Question

加熱8gKMn0₄一段時間后，稱得剩余固體質(zhì)量是7.4g，那么剩余物質(zhì)是（　�。�

• A、Mn0₂和K₂Mn0₄
• B、K₂MnO₄
• C、KMn0₄和K₂Mn0₄
• D、Mn0₂、K₂Mn0₄和KMn0₄

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：推斷混合物的可能組成

分析：根據(jù)高錳酸鉀在受熱后會放出氧氣，固體質(zhì)量減少量即為生成氧氣的質(zhì)量．；所以根據(jù)化學反應方程式由氧氣的質(zhì)量可以計算出參與反應的高錳酸鉀的質(zhì)量，從而得到剩余物的成分．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣質(zhì)量為：8g-7.4g=0.6g，
生成0.6g的氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                    0.6g

316

32

=

x

0.6g

x=5.925g，
所以反應后高錳酸鉀沒有分解完，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，
答案：D

點評：在解此類題時，首先分析反應原理，然后通過方程式計算出物質(zhì)的質(zhì)量，結合題中的數(shù)據(jù)進行具體的分析．