Question

12．在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)常見物質(zhì)．A是一種金屬單質(zhì)，C是紅棕色固體粉末，D為一種氣體，E和H都屬于鹽，F(xiàn)為能溶于水的堿．框圖中有關(guān)反應(yīng)的部分生成物沒有標(biāo)出．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）用化學(xué)式表示D是Fe；；G是Fe（OH）₃；
（2）寫出物質(zhì)C 與I溶液的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）F→H的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；若H為難溶性的鹽，則F的化學(xué)式Ba（OH）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)圖框可知：由于G是紅褐色沉淀，所以G是氫氧化鐵，因?yàn)镕是“能溶于水的堿”，所以E溶液是鐵離子溶液，由于C是一種“紅棕色固體粉末”，所以C是三價(jià)鐵的氧化物，為氧化鐵；由于C為鐵的氧化物是不溶于水的，需要加入酸才能反應(yīng)，再根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)的類型考慮，根據(jù)“A是一種金屬單質(zhì)”、“D為一種氣體，E和H都屬于鹽”，再根據(jù)圖示中反應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．

解答 解：學(xué)過(guò)去的紅褐色沉淀只有氫氧化鐵沉淀，由G是紅褐色沉淀，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是“能溶于水的堿”，所以E溶液是鐵離子溶液，又因?yàn)镋和F生成G和H，H是難溶性的鹽，如果E是氯化鐵時(shí)，堿溶液中必須含有銀離子才行，氫氧化銀是不存在的，所以E不能是氯化鐵，如果是硝酸鐵時(shí)不能產(chǎn)生硝酸鹽沉淀，所以E是硫酸鐵溶液，F(xiàn)是氫氧化鋇溶液，因?yàn)镃是一種固體粉末，與D反應(yīng)高溫生成A金屬單質(zhì)和B，所以A是鐵，C是氧化鐵，I溶液只能是硫酸了，D能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵，說(shuō)明D是具有還原性的，具有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、碳，又因?yàn)镈是一種氣體，所以D可以是氫氣，也可以是一氧化碳，如果D是氫氣時(shí)，B就是水，如果D是一氧化碳時(shí)，B就是二氧化碳．
由于氫氧化鐵中鐵元素是+3價(jià)，所以C為一種含三價(jià)鐵的化合物，可以是氧化鐵，是不溶于水的，需要加入酸才能反應(yīng)，金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，即氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故其化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
F→H是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；若H為難溶性的鹽硫酸鋇，則F的化學(xué)式Ba（OH）₂．
故答案為：
（1）Fe；Fe（OH）₃；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）復(fù)分解反應(yīng)，Ba（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是紅褐色沉淀，屬于氫氧化鐵，再?gòu)暮竺嫱�前面推，要知道三大還原劑有氫氣、一氧化碳、碳，再結(jié)合所給信息，進(jìn)行進(jìn)一步推斷．