Question

8．小紅同學(xué)想探究Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑，設(shè)計了如下方案，請你一起參與探究，并填寫下列空白．【課題】Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】小紅同學(xué)依次設(shè)計了三個實驗：
實驗一  取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復(fù)燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二  在實驗一的試管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．說明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率．
實驗三  待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為W g．說明反應(yīng)前后Fe₂O₃的質(zhì)量保持不變．
【實驗結(jié)論】小紅同學(xué)認為大功告成，可以說Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思評價】小星同學(xué)看了后，認為小紅僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究反應(yīng)前后Fe₂O₃的化學(xué)性質(zhì)是否改變（或反應(yīng)前后Fe₂O₃是否轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)）．
【拓展】下表是小燕同學(xué)探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出的結(jié)論是相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快．
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

濃度 時間（min） 催化劑	30%的H2O2溶液	15%的H2O2溶液	5%的H2O2溶液
加入wgMnO2	0.2	0.8	2.0
加入wgFe2O3	7.0	9.0	16.0

Answer 1

分析 從催化劑的特點去分析該題，催化劑的特點：催化劑只改變反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．

解答 解：實驗二：把帶火星的小木條深入試管中，小木條復(fù)燃，證明試管中有氧氣生成．故答案為：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率
實驗三：根據(jù)題意，答案為：反應(yīng)前后Fe₂O₃的質(zhì)量保持不變
【反思評價】實驗二已證明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率，實驗三證明反應(yīng)前后Fe₂O₃的質(zhì)量保持不變，
根據(jù)催化劑的特點，要想證明Fe₂O₃是該反應(yīng)的催化劑，還需證明Fe₂O₃的化學(xué)性質(zhì)沒有改變．
故答案為：反應(yīng)前后Fe₂O₃的化學(xué)性質(zhì)是否改變（或反應(yīng)前后Fe₂O₃是否轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)）
【深入探究】分析表格數(shù)據(jù)可知：當雙氧水濃度相同時，向其中加入等質(zhì)量的二氧化錳和三氧化二鐵，發(fā)現(xiàn)生成等量的氧氣所需要的時間是不同的，加二氧化錳的雙氧水產(chǎn)生氧氣的速率快，
故答案為：相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快．

點評 此題屬于實驗探究題，作此題時要理清思路，不要漏掉實驗步驟．