Question

Ⅰ．硫鐵礦（主要成分是FeS₂）是一種鐵礦石．用1000t含F(xiàn)eS₂60%的硫鐵礦，理論上可以煉出

 

噸鐵．（假設在反應過程中FeS₂中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)，且雜質(zhì)中不含鐵）
Ⅱ．由于地震和海嘯，日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（主要成分是碘化鉀KI），以降低放射性碘-131對人體的傷害．
某興趣小組為了測定某未知碘片中碘化鉀的含量，進行了如下圖實驗：
（查閱資料知：碘化鉀易溶于水，而碘化銀是不溶于水的黃色沉淀）

（1）上述步驟③中“物質(zhì)M”的化學式為

 

，其與碘化鉀反應的化學方程式是

 

．
（2）步驟③中“X操作”是

 

．該操作與步驟①中的操作都要用到除燒杯外的另一種玻璃儀器，它是

 

，它在步驟②中的作用是

 

．
（3）通過計算，一片未知碘片中含KI的質(zhì)量是

 

毫克．

Answer 1

分析：Ⅰ．先計算FeS₂中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；再根據(jù)題意進行解答；
Ⅱ．（1）碘化銀是不溶于水的黃色沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進行推斷物質(zhì)M；
根據(jù)書寫化學方程式的步驟：寫配注等，寫出反應方程式；
（2）根據(jù)圖中操作可知步驟③中“X操作”是過濾；
根據(jù)玻璃棒在實驗中的作用：溶解時：攪拌，加速溶解；　過濾時：引流；蒸發(fā)時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺；進行解答；
（3）根據(jù)碘化鉀反應的化學方程式進行計算解答．

解答：解：Ⅰ．FeS₂中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=

56

56+32×2

×100%=

56

120

×100%
1000t含F(xiàn)eS₂60%的硫鐵礦，理論上可以煉出鐵：1000t×60%×

56

120

×100%=280t
故答案為：280 噸；
Ⅱ．（1）碘化銀是不溶于水的黃色沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進行可推斷物質(zhì)M為 AgNO₃；
根據(jù)書寫化學方程式的步驟：寫配注等，應方程式為：AgNO₃+KI=AgI↓+KNO₃；
故答案為：AgNO₃；  AgNO₃+KI=AgI↓+KNO₃；
（2）根據(jù)圖中操作可知步驟③中“X操作”是過濾；
根據(jù)玻璃棒在實驗中的作用：溶解時：攪拌，加速溶解；　過濾時：引流；蒸發(fā)時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺；由此可知：玻璃棒在步驟②中的作用是引流；
故答案為：過濾；玻璃棒； 引流；
（3）設 一片未知碘片中含KI的質(zhì)量為 x mg
   AgNO₃+KI=AgI↓+KNO₃
         166    235
         x      117.5 mg

166

235

=

x

117.5

，
解答  x=83 mg 
故答案為：83．

點評：本題考查學生對過濾玻璃棒的作用的掌握，正確書寫化學方程式及根據(jù)方程式進行計算解題的能力．