Question

【題目】一包白色粉末，由NaOH、Na2SO4、CaCO3、CuCl2、BaCl2、NaCl中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到沉淀和無色濾液。

(2)取實驗(1)濾出的沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，同時溶液變成藍色。則原白色粉末中一定含有________________________。

根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有______種可能。

為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗(1)得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末的組成為_______________________或_______________________。

Answer 1

【答案】 NaOH、CaCO3、CuCl2 6 NaOH、CaCO3、CuCl2、BaCl2 NaOH、CaCO3、CuCl2、BaCl2、NaCl

【解析】(1)把白色粉末溶解后得無色溶液，可知濾液中一定沒有CuCl2，因為CuCl2溶于水會使溶液變藍；得到沉淀，沉淀可能是碳酸鈣或者其氧化銅，可能是氯化鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇；(2)(1)中的沉淀加鹽酸沉淀全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，同時溶液變成藍色。則原白色粉末中一定含有NaOH、CaCO3、CuCl2；由于白色粉末是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，故可能是NaOH、CaCO3、CuCl2；NaOH、CaCO3、CuCl2 、BaCl2；NaOH、CaCO3、CuCl2 、NaCl；NaOH、CaCO3、CuCl2 、Na2SO4；NaOH、CaCO3、CuCl2、BaCl2、NaCl；NaOH、Na2SO4、CaCO3、CuCl2、NaCl；共6種可能；取實驗(1)得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故粉末的組成為：NaOH、CaCO3、CuCl2、BaCl2或NaOH、CaCO3、CuCl2、BaCl2、NaCl。