Question

11．銅是一種常見的金屬，在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）電氣工業(yè)上常用銅作電纜的內(nèi)芯，是利用銅具有良好的導(dǎo)電性；
（2）銅是一種不活潑的金屬，但銅制品長期露置在潮濕空氣中，表面變綠色，即生成了“銅綠”[化學(xué)式：Cu_x（OH）_yCO₃]．
小明和小麗為了探究“銅綠”的組成，查閱資料：“銅綠”受熱易分解生成CuO、CO₂和H₂O．他們進行如下實驗：稱取22.2克“銅綠”，充分加熱至固體質(zhì)量不再改變，把產(chǎn)生的氣體全部依次通過足量濃硫酸和足量氫氧化鈉的溶液，發(fā)現(xiàn)濃硫酸增重1.8克，氫氧化鈉溶液增重4.4克．
根據(jù)以上實驗．他們推斷出：x=2，y=2；銅與潮濕空氣中變成“銅綠”的化學(xué)方程式是2Cu+CO₂+O₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）小明和小麗分別取24.0克氧化銅，用CO還原制銅，小明得到19.2克紅色固體，小麗得到20.8克紅色固體．他們質(zhì)疑：為什么兩人得到的紅色固體質(zhì)量不相等？
查閱資料：
Ⅰ．CO還原CuO時也可產(chǎn)生紅色的氧化亞銅（Cu₂O）
Ⅱ．Cu₂O+H₂SO₄（稀）═Cu+CuSO₄+H₂O
他們分析推斷：
①一致認為小明（填“小明”或“小麗”）的產(chǎn)物中沒有Cu₂O；
②用CO還原a克Cuo得到紅色固體b克，若紅色固體為Cu和Cu₂O的混合物，則a與b的數(shù)量關(guān)系是$\frac{4}{5}$a＜b＜$\frac{9}{10}$a；
③還可以簡單的實驗驗證紅色固體是否有Cu₂O，請簡述操作、現(xiàn)象及結(jié)論：可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明紅色固體中含有Cu₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅的物理性質(zhì)進行分析判斷；
（2）通過計算化合物中銅、氫、碳元素的質(zhì)量比結(jié)合銅綠的化學(xué)式進行分析；
（3）①小明得到的紅色固體輕，因此一致認為小明的產(chǎn)物中沒有Cu₂O；
②當?shù)玫降娜�部是銅時b=a×$\frac{64}{80}$=$\frac{4}{5}$a，全部是氧化亞銅時，b=a×$\frac{144}{80×2}$=$\frac{9}{10}$a，從而得到a與b的數(shù)量關(guān)系；
③根據(jù)題中信息Cu₂O+H₂SO₄（�。┄TCu+CuSO₄+H₂O進行分析．

解答 解：（1）電氣工業(yè)上常用銅作電纜的內(nèi)芯，是利用銅具有良好的導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電；
（2）銅元素的質(zhì)量為（22.2g-1.8g-4.4g）×$\frac{64}{80}$=12.8g，氫元素的質(zhì)量為1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g，碳元素的質(zhì)量為4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，銅原子和氫原子、碳原子的個數(shù)比為$\frac{12.8g}{64}$：$\frac{0.2g}{1}$：$\frac{1.2g}{12}$=2：2：1，結(jié)合“銅綠”[化學(xué)式：Cu_x（OH）_yCO₃]可知，x=2，y=2，銅在潮濕的空氣中生成銅綠（Cu₂（OH）₂CO₃）是銅與空氣中的水、氧氣、二氧化碳共同作用的結(jié)果．故答案為：2；2；2Cu+CO₂+O₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）①小明得到的紅色固體輕，因此一致認為小明的產(chǎn)物中沒有Cu₂O，故填：小明；
②當?shù)玫降娜�部是銅時b=a×$\frac{64}{80}$=$\frac{4}{5}$a，全部是氧化亞銅時，b=a×$\frac{144}{80×2}$=$\frac{9}{10}$a，若紅色固體為Cu和Cu₂O的混合物，則a與b的數(shù)量關(guān)系是$\frac{4}{5}$a＜b＜$\frac{9}{10}$a；
③根據(jù)題中信息Cu₂O+H₂SO₄（稀）═Cu+CuSO₄+H₂O可知，可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明紅色固體中含有Cu₂O，故填：可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明紅色固體中含有Cu₂O．

點評 此題難度太大，掌握金屬的性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)計算以及根據(jù)題中信息解決問題的能力等即可順利解答．