6．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快，把Z放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無(wú)明顯現(xiàn)象，根據(jù)以上事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，正確的是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．

解答 解：現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快，說(shuō)明Y的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng)，即Y＞X．
把Z放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Z的金屬活動(dòng)性比銅弱，即Cu＞Z．
銅排氫的后面，則三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閅＞X＞Z．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．乙硫醇（化學(xué)式為C2H6S）易揮發(fā)，有蒜臭味，人對(duì)該氣味極其敏感，下列有關(guān)乙硫醇的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙硫醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62
B．乙硫醇中C、H、S三種元素的質(zhì)量比是2：6：1
C．硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{32}{12×2+1×6+32}$×100%
D．在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．巴中某超市賣的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉（NaCl），化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)?2g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒(méi)有殘留不溶物，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為107.6g．計(jì)算：
（1）生成二氧化碳4.4g．
（2）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分，請(qǐng)你參與華雪同學(xué)的探究：
【查閱資料】①碳酸亞鐵（FeCO3）具有還原性，在空氣中灼燒生成的氧化物和CO2氣體．
②FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵，四氧化三鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水．
③FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，F(xiàn)eCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色．
【猜想與假設(shè)】猜想1：固體成分是氧化鐵；
猜想2：固體成分是四氧化三鐵；
猜想3：固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵．
【活動(dòng)與探究】連接儀器、裝好藥品如圖所示（加熱和固定裝置已省略），打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管X．當(dāng)Y瓶中產(chǎn)生的沉淀不再增加時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻．
取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加鹽酸，微熱，固體完全溶解．將所得溶液分成甲、乙兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 a 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液變紅色
 b 向乙溶液中滴加高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失
【結(jié)論與反思】（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵，因此，猜想1（填“1”或“2”或“3”）是正確的．
（2）FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（3）上述實(shí)驗(yàn)a（填“a”或“b”）是多余的，因?yàn)闊o(wú)論是哪種猜想中的固體，溶于鹽酸后溶液中都存在Fe3+，加入KSCN溶液后都會(huì)變紅色，因此實(shí)驗(yàn)a不能判斷固體的成分．
【總結(jié)與提升】（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)觀察到Y(jié)瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，導(dǎo)致生成的碳酸鈣轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣．碳酸氫鈣的化學(xué)式為Ca（HCO3）2．
（2）CO2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）華雪同學(xué)經(jīng)過(guò)反思，覺(jué)得該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在問(wèn)題，因?yàn)槿绻趯?shí)驗(yàn)b中觀察到高錳酸鉀溶液褪色，就不能確定哪個(gè)猜想是正確的．所以華雪同學(xué)又對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了定量探究：取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量?jī)魷p3.6g．通過(guò)計(jì)算即可確定：FeCO3和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分是氧化鐵．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列做法符合環(huán)境保護(hù)要求的是（　�。�
A．回收廢舊金屬B．大量使用一次性塑料制品
C．隨意排放工業(yè)廢水和生活污水D．實(shí)驗(yàn)室廢物不經(jīng)處理隨意丟棄

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．銅是一種常見的金屬，在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）電氣工業(yè)上常用銅作電纜的內(nèi)芯，是利用銅具有良好的導(dǎo)電性；
（2）銅是一種不活潑的金屬，但銅制品長(zhǎng)期露置在潮濕空氣中，表面變綠色，即生成了“銅綠”[化學(xué)式：Cux（OH）yCO3]．
小明和小麗為了探究“銅綠”的組成，查閱資料：“銅綠”受熱易分解生成CuO、CO2和H2O．他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取22.2克“銅綠”，充分加熱至固體質(zhì)量不再改變，把產(chǎn)生的氣體全部依次通過(guò)足量濃硫酸和足量氫氧化鈉的溶液，發(fā)現(xiàn)濃硫酸增重1.8克，氫氧化鈉溶液增重4.4克．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)．他們推斷出：x=2，y=2；銅與潮濕空氣中變成“銅綠”的化學(xué)方程式是2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；
（3）小明和小麗分別取24.0克氧化銅，用CO還原制銅，小明得到19.2克紅色固體，小麗得到20.8克紅色固體．他們質(zhì)疑：為什么兩人得到的紅色固體質(zhì)量不相等？
查閱資料：
Ⅰ．CO還原CuO時(shí)也可產(chǎn)生紅色的氧化亞銅（Cu2O）
Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O
他們分析推斷：
①一致認(rèn)為小明（填“小明”或“小麗”）的產(chǎn)物中沒(méi)有Cu2O；
②用CO還原a克Cuo得到紅色固體b克，若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物，則a與b的數(shù)量關(guān)系是$\frac{4}{5}$a＜b＜$\frac{9}{10}$a；
③還可以簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅色固體是否有Cu2O，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象及結(jié)論：可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，則證明紅色固體中含有Cu2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
A．
加熱液體		B．
稀釋濃硫酸		C．
量取液體		D．
過(guò)濾

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一．
已知：化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D．試回答下列問(wèn)題．
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應(yīng)滿足的條件是在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬．
（2）若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為CuO．
（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．若家中發(fā)生燃?xì)猓ㄌ烊粴猓┬孤�，下列措施不可行的是C（填字母序號(hào)）．
A．檢查并關(guān)閉氣源閥門  B．輕輕打開門窗通風(fēng)．C．立即打開抽油煙機(jī)排氣
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Cl2，最弱的是S．
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷置換反應(yīng)屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．化學(xué)興趣小組對(duì)“影響過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的因素--過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和二氧化錳的用量”進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
在室溫下，選用10mL不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液（5%和10%）分別與0.2g、0.8g和1.0g的二氧化錳粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用如圖1所示裝置收集并測(cè)量氧氣的體積，其中量筒的作用是根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氧氣的體積，氧氣應(yīng)從e（選填e或f）管通入，再與g相連．
【數(shù)據(jù)處理】
（3）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，獲得的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（均取10mL）		二氧化錳粉末
的質(zhì)量		氧氣的體積（mL）
（均收集5秒鐘）
a5%0.2g65.8
b5%0.8g85.7
c5%1.0g85.7
d10%0.2g121.9
e10%0.8g171.5
f10%1.0g171.5
①若要檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)收集到的氣體是否為氧氣，方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣．
②要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是ad（寫一組）．由此可以得出的結(jié)論是：在催化劑、溫度相同的條件下，過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速度越快．
③從上述實(shí)驗(yàn)中得出二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率影響的結(jié)論是：在過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溫度相同的條件下，在一定的范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快．
【拓展延伸】
（4）如圖2是興趣小組在記錄生成氧氣氣體體積與對(duì)應(yīng)時(shí)間的曲線，從曲線可以看出反應(yīng)的速率逐漸變小，其原因是隨著反應(yīng)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速度變慢．
（5）你認(rèn)為影響過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的因素還有催化劑種類，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想取濃度相同、質(zhì)量相同的過(guò)氧化氫溶液分別加入不同種類的同質(zhì)量的催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定收集150mL氧氣所需的時(shí)間即可．

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