Question

書寫化學方程必須遵守的原則①

 

，②

 

，方程式中“△”表示

 

，“↑”表示

 

；“↓”表示

 

．以化學方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑為例，填表．

化學方程提供的信息類別	內(nèi)     容
反應物
生成物
反應條件
參加反應和生成的各粒子數(shù)之比
反應物和生成物之間的質(zhì)量比

Answer 1

考點：化學方程式的概念、讀法和含義

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)書寫化學方程式須遵循兩個原則以及化學方程式的涵義進行分析．化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質(zhì)量比等，據(jù)此進行分析判斷．

解答：解：化學反應是客觀存在的，化學方程式反映了化學反應的客觀事實，所以書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等．
在化學方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑為例，“△”表示條件是加熱，“↑”表示生成物是氣體，；“↓”表示生成物為沉淀；

化學方程提供的信息類別	內(nèi)容
反應物	過氧化氫
生成物	水和氫氣
反應條件	使用二氧化錳作催化劑
參加反應和生成的各粒子數(shù)之比	過氧化氫：水：氫氣=2：2：1
反應物與生成物之間的質(zhì)量比	過氧化氫：水：氫氣=17：9：8

故答案為：①必須以客觀事實為依據(jù)  ②必須遵守質(zhì)量守恒定律  加熱  生成物為氣體  生成物為固體（生成物為沉淀）

化學方程提供的信息類別	內(nèi)容
反應物	過氧化氫
生成物	水和氫氣
反應條件	使用二氧化錳作催化劑
參加反應和生成的各粒子數(shù)之比	過氧化氫：水：氫氣=2：2：1
反應物與生成物之間的質(zhì)量比	過氧化氫：水：氫氣=17：9：8

點評：化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義是正確解答此類題的關(guān)鍵．