Question

【題目】實驗室有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，使用后忘蓋瓶塞，某興趣小組同學(xué)欲探究該氫氧化鈉溶液樣品中溶質(zhì)的成分及含量，進(jìn)行如下實驗探究。請你分析并計算。

（實驗過程）

（實驗結(jié)論）

該氫氧化鈉溶液樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉。

（1）若濾液b中只含有一種陰離子，請你寫出濾液a與試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（2）請你結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)，計算該氫氧化鈉溶液樣品中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

（3）該氫氧化鈉溶液樣品中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

Answer 1

【答案】（1）NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑（2）5.3%（3）4%

【解析】

（1）樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入過量的氯化鋇后，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此過濾后濾液a中含有氫氧化鈉，氯化鈉，氯化鋇，濾液a中加入試劑X，加熱后產(chǎn)生刺激性氣味，且濾液b中只含有一種陰離子，因此試劑X是氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水以及有刺激性氣味的氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑。故填：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑。

（2）該氫氧化鈉溶液樣品中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量為x。

x=5.3g

碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==5.3%

答：氫氧化鈉溶液樣品中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%。

（3）設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y。

y=4g

氫氧化鈉溶液樣品中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==4%