Question

實(shí)驗(yàn)室需要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液來(lái)做酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）需要水多少克？
（2）若用配制好的這些酸與足量的金屬鎂反應(yīng)，能生成氫氣多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，溶液加水稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，根據(jù)酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式求出生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)需要水的質(zhì)量為x，則有50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   98           2
 245g×20%     y

98

245g×20%

=

2

y

            y=1g
答：（1）需要水的質(zhì)量為195g；
（2）生成氫氣的質(zhì)量為1g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．加水稀釋時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．