Question

9．一碳化學(xué)是以分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料，合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)． 
（1）煤和高溫水蒸氣反應(yīng)可以生成CO和H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）天然氣的重整可以得到合成氣．其微觀過程示意圖如下所示：

上述物質(zhì)中，生成物C與D的質(zhì)量比為14：3．
（3）合成氣（CO和H₂）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)．僅以合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是C（填字母序號(hào)）．
A．草酸（H₂C₂O₄）      B．甲醇（CH₃OH）      C．尿素[CO（NH₂）₂]
（4）根據(jù)下表回答相關(guān)問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g 水）	KNO3	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0	246.0
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①如表中兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度范圍是在20～40℃．
②20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，該溫度下，將20gKNO₃放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是65.8g．要進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是升溫．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀過程，可以判斷、計(jì)算相關(guān)方面的問題；
（3）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類、總個(gè)數(shù)都不變；
（4）根據(jù)表中提供的信息可以判斷相關(guān)方面的問題；
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%．

解答 解：（1）煤和高溫水蒸氣反應(yīng)可以生成CO和H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
故填：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）由微觀反應(yīng)過程可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂，
                      28    6
上述物質(zhì)中，生成物C與D的質(zhì)量比為28：6=14：3．
故填：14：3．
（3）僅以合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是尿素，這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有氮元素．
故選：C．
（4）①如表中兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度范圍是在20～40℃．
故填：20～40．
②20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，該溫度下，將20gKNO₃放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液的質(zhì)量是：50g+15.8g=65.8g；
要進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是升溫，這是因?yàn)樯郎貢r(shí)硝酸鉀的溶解度增大，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解．
故填：31.6g；65.8g；升溫．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．