Question

13．構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，某同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：
①酸溶液具有相似的化學性質是因為都含有H⁺微粒（填符號）．
②圖中①的現象是紫色石蕊溶液變紅色．
③如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會偏大（填“偏大”“偏小”、“無影響”）．
④氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，寫出反應的化學方程式Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 ①根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，進行分析解答．
②紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍．
③用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，再蘸取待測液滴在pH試紙上，稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，進行分析解答．
④根據氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：①酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸溶液具有相似的化學性質是因為都含有氫離子，其離子符號為：H⁺．
②紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色．
③用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，再蘸取待測液滴在pH試紙上，稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則測得的pH結果比實際值偏大．
④氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
故答案為：①H⁺；②紫色石蕊溶液變紅色；③偏大；④Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．