Question

【題目】某實驗室為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，進行如下實驗：

步驟 1：稱取 40g 石灰石樣品（假設雜質耐高溫且不與酸反應），高溫煅燒一段時間，恢復到室溫，測得固體質量減少了11g。

步驟 2：向剩余固體中加入足量的稀鹽酸至不再反應為止，生成氣體的質量與時間的關系如下表：

時間	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7
氣體/g	0	1.5	2.8	3.7	4.2	4.3	4.4	4.4

（1）步驟1中生成二氧化碳的質量為_____g。

（2）求步驟1中生成的氧化鈣的質量_____（寫出計算過程）。

（3）根據(jù)步驟2數(shù)據(jù)畫出生成氣體的質量與時間的關系_____。

（4）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)_____。（保留到 0.1%）

Answer 1

【答案】11 14g 87.5%

【解析】

（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，高溫煅燒一段時間，恢復到室溫，測得固體質量減少了11g，步驟1中生成二氧化碳的質量=11g；

（2）設步驟 1 中生成的氧化鈣的質量為x。

x=14g，即步驟1中生成的氧化鈣的質量為14g；

根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的碳酸鈣質量=14g+11g=25g；

（3）根據(jù)步驟 2 數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質量從0開始，逐漸增大，反應速率逐漸減小，時間到t6時，達到最大值4.4g，生成氣體的質量與時間的關系如圖：。

（4）設生成4.4g二氧化碳需碳酸鈣質量為y。

y=10g

樣品中碳酸鈣的質量=25g+10g=35g；

樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=。