Question

【題目】t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分配加入到各盛有10g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示．

（1）燒杯①中溶解的溶質(zhì)是（寫名稱或化學式）；
（2）將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水g；
（3）關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是 ．
A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出
C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體
D．將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)）

Answer 1

【答案】
（1）KCl
（2）50
（3）A D
【解析】解：（1）在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由圖可知，t1℃時，硝酸鉀的溶解度比氯化鉀的小，燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀；（2）飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，將t1℃時,設(shè)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需要水的質(zhì)量為x, 50g× =（50g+x）×10%，x=50g；（3）圖1中，兩燒杯內(nèi)溶劑相等，燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量，所以燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；蒸發(fā)一定量的水，燒杯②中一定有固體析出，燒杯①內(nèi)不一定有固體析出；將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中不一定還有剩余固體，可能剛好飽和，也可能混合后的溶液不飽和。將溫度升高到t2℃，由于兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)相等。

所以答案是：（1）KCl；（2）50；（3）A D。

【考點精析】掌握固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系是解答本題的根本，需要知道1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．