Question

16．將100g稀鹽酸加入盛有12.5g石灰石（含少量雜質(zhì)）的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g（不考慮氣體在水中的溶解），請(qǐng)計(jì)算：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳4.4g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；  
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出鹽酸的質(zhì)量，再利用溶液的質(zhì)量來(lái)計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為12.5g+100g=112.5g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g，
由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為112.5g-108.1g=4.4g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為z
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100     73            44
   x      z            4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g，
z=7.3g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%；
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
故答案為：（1）4.4；
（2）80%；
（3）7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．