Question

19．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是A．
A．計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽
B．溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標簽
C．稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標簽
D．稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽
（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是藥匙．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見圖⑥，則稱取的NaCl質(zhì)量為18.2g．
（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是163.8mL（水的密度為1g/mL）．
（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（6）請為該瓶溶液寫上標簽：

Answer 1

分析 （1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，需要先計算出溶質(zhì)與溶劑的量，而后進行根據(jù)所知的量進行稱量及溶解，配置好的溶液裝瓶存放．
（2）根據(jù)常見儀器的名稱進行解答；
（3）根據(jù)天平的讀數(shù)進行解答；
（4）由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量，并據(jù)水的密度計算其體積．
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式可以求得溶液的質(zhì)量，從而求得水的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計算水的體積，砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質(zhì)量減小，可以據(jù)此解答該題．
（6）根據(jù)所配溶液的質(zhì)量分數(shù)及溶液名稱分析解答．

解答 解：
（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，需要前期做的工作是先依據(jù)要求計算出溶質(zhì)與溶劑的量，而后進行根據(jù)計算所得的量進行實際稱量，再把相關的溶質(zhì)放入到溶劑中溶解，配置好的溶液裝瓶存放．
故選A．
（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是藥匙．
（3）食鹽的質(zhì)量=砝碼+游碼，據(jù)圖可知，砝碼的讀數(shù)是15g，游碼的讀數(shù)是3.2g，故食鹽的質(zhì)量=15g+3.2g=18.2g；
（4）所配溶液的質(zhì)量為：$\frac{18.2g}{10%}$=182g，所以需要水的質(zhì)量是182g-18.2g=163.8g，水的密度為1g/mL，即需要水的體積為163.8mL．
（5）砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質(zhì)量減小，溶質(zhì)減少，則溶液變稀，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。�故所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%．
（6）試劑瓶上應注明試劑名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，見圖2．
故答案為：
（1）A；（2）藥匙．（3）18.2g．（4）163.8mL．（5）小于．（6）

點評 此題是對溶液配置實驗的考查，重點復習配制溶液的步驟，對強化學生對溶液配制的知識有一定幫助．