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加熱條件下,使足量的H2與Cu和Fe2O3的混合物18.8 g充分反應,冷卻后,稱量剩余物的質量為14 g.求剩余物中銅元素的質量分數.

答案:
解析:

  

  

  分析:此題為有關混合物的計算問題.在原混合物中只有Fe2O3參加反應,而Cu不參加反應,所以,14 g剩余物是生成的Fe和原混合物中Cu的質量和,題中所給的兩個數據都不能用來直接計算,因此,此題應根據參加反應的Fe2O3和生成的Fe這一關系求解.可用差量法、常規(guī)法、質量守恒法等多種方法解題.


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網已知木炭粉(假設木炭粉中不含其它雜質)和Fe2O3 在加熱條件下發(fā)生化學反應,興趣小組同學對該實驗進行如下探究.
(一)寫出木炭粉和Fe2O3反應的化學方程式:
 

(二)生成固體組成分析
(1)實驗過程中可以觀察到有黑色固體生成,小亮認為生成了鐵粉,但小靈卻有不同看法,理由是
 

(2)為進一步確定黑色固體成分,小歡將生成的固體溶于足量稀硫酸,發(fā)現有大量氣泡產生,若同時出現
 
的現象,則生成的黑色固體全部是鐵.
(三)生成氣體成分分析
【提出假設】生成氣體的可能組成有三種:
假設1:生成氣體是二氧化碳;
假設2:生成氣體是一氧化碳;
假設3:生成氣體是
 

【設計實驗】為確定生成氣體的組成,小組同學設計實驗裝置如圖.
(1)實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2,分析不用空氣的主要理由是
 
(填序號)
A.空氣中的二氧化碳會使石灰水變渾濁
B.空氣中的氧氣會和木炭粉反應生成CO或CO2而干擾實驗結果
C.空氣中的二氧化碳、水蒸氣會和木炭粉反應生成CO而干擾實驗結果
(2)定性研究:若實驗過程中可以觀察到澄清石灰水變渾濁,則證明反應生成的氣體中一定含有
 

(3)經過定量研究得知“假設3”是正確的,則該裝置是否合理?
 
 (填“合理”或“不合理”),請說明理由
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2005?揚州)小霖、小磊、小嫻三位同學一起對堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3受熱分解后的黑色固體產物的成分進行探究.他們稱取5.0g堿式碳酸銅,在試管中加熱使之完全分解,冷卻至室溫,稱量黑色固體產物質量為3.6g.
他們對黑色固體產物做出了以下猜想:①可能是氧化銅;②可能是炭粉;③可能是氧化銅和炭粉的混合物.
他們做出以上猜想的依據是
化學變化過程中元素不變,且氧化銅和炭粉都是黑色固體.
化學變化過程中元素不變,且氧化銅和炭粉都是黑色固體.

(1)小霖設計的實驗方案是:向盛有少量該物質黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸,充分振蕩.靜置后觀察現象,如果猜想①正確,現象應是
試管中溶液變藍色,黑色固體消失
試管中溶液變藍色,黑色固體消失

(2)小磊進一步思考后,根據碳的化學性質,認為猜想③可以排除,他的理由是
炭粉在高溫條件下能與氧化銅反應生成銅與二氧化碳
炭粉在高溫條件下能與氧化銅反應生成銅與二氧化碳

(3)小嫻通過對得到的實驗數據進行計算.排除了猜想②,她的理由是
5.0gCu2(OH)2CO3含碳元素的質量:
12
222
×5.0g
=0.27,因為0.27g<3.6g,故②錯誤
5.0gCu2(OH)2CO3含碳元素的質量:
12
222
×5.0g
=0.27,因為0.27g<3.6g,故②錯誤

(4)科學探究的方法和途徑有多種,若證明某黑色粉末確有氧化銅和炭粉組成.請設計實驗,完成下表:
步      驟 現      象 結論(化學方程式)
取黑色粉末放于試管中加強熱,并將生成氣體通入澄清石灰水中
取黑色粉末放于試管中加強熱,并將生成氣體通入澄清石灰水中
粉末由黑色變成紅色,石灰水變渾濁
粉末由黑色變成紅色,石灰水變渾濁
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物,一種為固體,另一種是無色液體.某化學活動小組為確定這種固體產物是什么,進行了如下探究活動.
[假設]:生成的固體產物 
①可能是氧化亞銅(Cu2O)(紅色);
②可能是
 

[設計實驗]:小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液
反應制得氫氧化銅,放入試管中,使其在加熱條件下分解(如圖),觀察到藍色粉末逐漸變成黑色.
請指出儀器名稱:a
 
,b
 

[推測結論]:猜想
 
成立.
[形成結論]:寫出氫氧化銅受熱分解的化學方程式:
 

[查閱資料]知:(1)此黑色固體可用氫氣還原,則小明選擇下列
 
裝置進行實驗;
(2)已知Cu2O有如下性質:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O,在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中;煊猩倭緾u2O,取此Cu和Cu2O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應,過濾得9.5g固體,則此混合物中Cu2O的質量分數為
 

[拓展與思考]:小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應,但得到的沉淀不呈藍色,而是淺綠色的;他又將此濁液加熱直至沸騰,觀察不到有分解變黑的跡象.為什么?小華查找資料得知,該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅,其化學式為Cu4(OH)6SO4,同時還生成硫酸鈉;此淺綠色沉淀能與酸反應,形成藍色溶液.則堿式硫酸銅中銅元素的化合價為
 
,請幫小華寫出生成淺綠色沉淀的有關反應的化學方程式:
 

小華想設計一個實驗,證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根,于是將沉淀過濾、洗滌,把沉淀再溶解在足量的無色溶液A中,取所得溶液滴加無色溶液B,若有大量白色沉淀生成,則表示原淺綠色沉淀中有SO42-,試推測:
(1)無色溶液A的化學式是
 
,無色溶液B的化學式是
 
;
(2)寫出產生白色沉淀的化學方程式
 

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科目:初中化學 來源:同步單元練習  九年級化學  下 題型:038

 

加熱條件下,使足量的H2與Cu和Fe2O3的混合物18.8g充分反應,冷卻后,稱量剩余物的質量為14g.求剩余物中銅元素的質量分數?

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