Question

26．（6分）用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平。鋅片、鐵片、鎂片。5%鹽酸、20%鹽酸。

（一）不同金屬與酸反應的快慢不同

取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，

生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示。

（1）金屬活動性順序表（填元素符號）

K、Ca、Na、                    、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（2）線B對應的金屬為             。

（3）線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式                            。

（二）金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同

取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。

生成氫氣的質(zhì)量為m，反應時間為t。5%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線如圖2所示。請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應m與 t的關系曲線。

實驗表明，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快。

（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響

 取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的          （“同種”、 “不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分數(shù)               （“相同”、 “不相同”）的稀鹽酸……實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快。

Answer 1

（1）Mg、Al、Zn、Fe（全對得1分）            

（2）Zn    （3）Fe+2HCl= FeCl₂+H₂↑    

（三）同種  相同