Question

A、B、C、D、E、F是六種常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是紅色金屬氧化物，B是無(wú)色無(wú)味的劇毒氣體，C是世界年產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：一請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．B

 

、E

 

．
（2）反應(yīng)②的屬于基本反應(yīng)類型中的

 

反應(yīng)，
（3）①是工業(yè)上的一個(gè)重要反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

，其中A物質(zhì)發(fā)生了

 

（填“氧化“或“還原”）反應(yīng)．寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學(xué)式的書(shū)寫及意義,反應(yīng)類型的判定,書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：（1）我們所學(xué)過(guò)的紅色金屬氧化物只有氧化鐵，A是紅色金屬氧化物，所以A就是氧化鐵，溶液中離子是淺綠色的只有亞鐵離子，C和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成銅和淺綠色溶液F，根據(jù)置換反應(yīng)，說(shuō)明了F是硫酸亞鐵，C就是鐵，D氣體會(huì)使澄清石灰水生成白色沉淀，D就是二氧化碳，E就是碳酸鈣，B是無(wú)色無(wú)味的劇毒氣體，B就是一氧化碳，將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)換關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．
（2）反應(yīng)②為鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)；
（3）根據(jù)（1）中推出的反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件書(shū)寫化學(xué)方程式，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義判斷A發(fā)生的反應(yīng)．

解答：解：
（1）根據(jù)A是紅色金屬氧化物，所以A就是氧化鐵，溶液中離子是淺綠色的只有亞鐵離子，C和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成銅和淺綠色溶液F，根據(jù)置換反應(yīng)，說(shuō)明了F是硫酸亞鐵，C就是鐵，D氣體會(huì)使澄清石灰水生成白色沉淀，D就是二氧化碳，E就是碳酸鈣，B是無(wú)色無(wú)味的劇毒氣體，B就是一氧化碳，故答案為：CO；CaCO₃
（2）反應(yīng)②為鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，則符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)“單+化=單+化”，故為置換反應(yīng)；
（3）反應(yīng)①是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：①Fe₂0₃+3C0

高溫  .

2Fe+3CO₂；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是提供氧的，發(fā)生的是還原反應(yīng)；反應(yīng)③為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和水，故答案為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
故答案為：
（1）CO、CaCO₃．
（2）置換反應(yīng)，
（3）①Fe₂0₃+3C0

高溫  .

2Fe+3CO₂，還原． CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)具有一定特征的物質(zhì)進(jìn)行推斷其他物質(zhì)的方法，以及氧化還原反應(yīng)知識(shí)應(yīng)用．