Question

在學習溶液知識的過程中，老師提出了下面兩個說法請同學們判斷：
說法1：溶液有“均一、穩(wěn)定”的特性，因而均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液．
說法2：溶液一定是無色的．
小明認為：說法1錯誤，請幫他寫出理由：

 

請你舉一反例說明說法2也是錯誤的；你的反例是

 

溶液不是無色的．
在得出正確的認識后，老師建議大家運用所學知識對同為無色溶液的“稀鹽酸、食鹽水”進行研究．
（1）研究一：溶液組成分析
①從物質類別上看：稀鹽酸、食鹽水均屬于

 

．
②從溶液組成上看：它們

 

不同．
（2）研究二：溶液質量分析
①20℃，向100克水中加入1g食鹽，充分攪拌，則溶液質量為

 

g．
②20℃，向100克飽和食鹽水中加入1g食鹽，充分攪拌，則溶液質量為

 

g．
③20℃，向100克飽和食鹽水中加入0.1g氯化鉀，充分攪拌，則溶液質量為

 

g．
（3）研究三：溶解度分析
①實驗目的：降低稀鹽酸中溶質的含量．你的操作方法是：

 

．
②關于CO₂氣體收集方法的討論如圖：
甲同學認為用A裝置不能收集到CO₂氣體，他的理由是

 

．
乙同學認為用A裝置能收集到CO₂氣體，他的理由是

 

．
丙同學認為可改為B裝置收集CO₂氣體，“植物油層”所起到的作用是

 

．
（4）研究四：物質鑒別
實驗目的：鑒別同為無色溶液的 稀鹽酸 和 氯化鈉溶液．
實驗器材：酒精燈、玻璃棒、火柴．
請簡述采用上述器材進行鑒別的可行性：

 

．

Answer 1

考點：溶液的概念、組成及其特點,常用氣體的收集方法,飽和溶液和不飽和溶液,酸、堿、鹽的鑒別,純凈物和混合物的判別

專題：物質的鑒別題,溶液、濁液與溶解度,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：溶液是指由一種或多種物質分散到另外一種物質里形成的均一、穩(wěn)定的混合物．有些溶液是無色的，有些溶液是有顏色的．
（1）從物質的分類，組成角度分析；
（2）根據溶液的組成以及飽和溶液不能再溶解溶質考慮．用玻璃棒蘸取待測液，在酒精燈上加熱，蒸發(fā)后留有白色印跡的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸
（3）①根據鹽酸是氯化氫氣體的水溶液分析；
②根據二氧化碳的溶解性分析；
（4）從物理方法法考慮

解答：解：均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水是均一、穩(wěn)定的液體，水不是溶液．溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的．
（1）稀鹽酸、食鹽水均是溶液，屬于混合物；但是二者的溶質種類不同；
（2）①20℃，向100克水中加入1g食鹽，達不到飽和，充分攪拌，則溶液質量為101g；
②由于飽和溶液不能再溶解該種溶質，所以20°C向100g食鹽飽和溶液中，加入1g食鹽，不能再溶解，溶液質量仍然是100g．
③20℃，向100克飽和食鹽水，只是對于食鹽飽和，加入0.1g氯化鉀可以溶解，充分攪拌，則溶液質量為100.1g．
（3）①鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，易于揮發(fā)，氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，可以進行加熱處理
②由于二氧化碳能溶于水，不能用A裝置收集二氧化碳；乙同學認為用A裝置能收集到CO₂氣體，是從水的量和二氧化碳的溶解速度考慮的；植物油層可以防止二氧化碳溶于水．
（4）由于鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，用玻璃棒蘸取待測液，在酒精燈上加熱，蒸發(fā)后留有白色印跡的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸
故答案為：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，例如水是均一、穩(wěn)定的液體，水不是溶液；硫酸銅
（1）①混合物；②溶質
（2）①101
②100
③100.1
（3）①進行加熱處理；②二氧化碳能溶于水；水的量較少，并且二氧化碳的溶解速度較慢；二氧化碳溶于水
（4）可行，用玻璃棒蘸取待測液，在酒精燈上加熱，蒸發(fā)后留有白色印跡的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸．

點評：解答本題要充分理解溶液的特點，只有掌握了溶液的特點才能對有關溶液方面的問題做出正確的判斷．