Question

10．取銅-鋅合金的粉末40g放入燒杯中，加入100g稀硫酸中，完全反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為139.6g，求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)鋅會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不會(huì)與硫酸反應(yīng)，燒杯中減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，依據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，然后計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：生成氫氣的質(zhì)量為：40g+100g-139.6g=0.4g；
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
 x             0.4g
  $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
   x=13g
所以該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40g-13g}{40g}$×100%=67.5%．
故答案為：67.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，需要注意解題的規(guī)范性．