Question

在4g鎂粉、碳酸鎂和硫酸鎂的混合物中，加入稀硫酸20g恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生0.54g氣體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液后，氣體減少到0.1g．計(jì)算反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

Answer 1

【答案】分析：鎂粉、碳酸鎂和硫酸鎂的混合物中，加入稀硫酸會(huì)生成二氧化碳與氫氣，通入到氫氧化鈉后氣體減小到0.1g則該氣體是氫氣，減小的部分則是二氧化碳，利用氫氣與二氧化碳的質(zhì)量可求兩反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量，同樣可求鎂的原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量，進(jìn)而可得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：根據(jù)題意，生成的0.54克氣體中，有H₂和CO₂，而將產(chǎn)生的氣體通入氫氧化鈉溶液中，氣體減少到0.1克，說(shuō)明H₂質(zhì)量為0.1克，而CO₂質(zhì)量為0.44克．
根據(jù)化學(xué)方程式或關(guān)系式可得．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑                 MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
24       120    2                    84          120      44
X         Y    0.1g                  M            N      0.44g
列比例，解得
X=1.2g          Y=6g          M=0.84g         N=1.2g
反應(yīng)前硫酸鎂的質(zhì)量為：4-1.2-0.84=1.96g
反應(yīng)后硫酸鎂的總質(zhì)量為：1.96+6+1.2=9.16克
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=39.05%
故答案為：39.05%
點(diǎn)評(píng)：此題是一道綜合計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是能分清反應(yīng)的具體過(guò)程，并對(duì)相關(guān)氣體的性質(zhì)及具體反應(yīng)有較清晰地認(rèn)識(shí)，找到已知量去求未知量然后依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算要求進(jìn)行計(jì)算．