Question

在4g鎂粉、碳酸鎂和硫酸鎂的混合物中，加入稀硫酸20g恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生0.54g氣體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液后，氣體減少到0.1g．計算反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

Answer 1

根據(jù)題意，生成的0.54克氣體中，有H₂和CO₂，而將產(chǎn)生的氣體通入氫氧化鈉溶液中，氣體減少到0.1克，說明H₂質(zhì)量為0.1克，而CO₂質(zhì)量為0.44克．
根據(jù)化學(xué)方程式或關(guān)系式可得．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑                 MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
24       120    2                    84          120      44
X         Y    0.1g                  M            N      0.44g
列比例，解得
X=1.2g          Y=6g          M=0.84g         N=1.2g
反應(yīng)前硫酸鎂的質(zhì)量為：4-1.2-0.84=1.96g
反應(yīng)后硫酸鎂的總質(zhì)量為：1.96+6+1.2=9.16克
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.16g

4g+20g-0.54g

×100%=39.05%
故答案為：39.05%