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將14g含少量雜質(雜質不溶于水，也不溶于酸)的碳酸鈣固體，加入到73g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產生CO2氣體4.4g。請計算：
(1)原固體中CaCO3的質量；
(2)所用鹽酸溶液中溶質的質量分數。
解：設反應掉的CaCO3質量為x，實際消耗的HCl質量為y。
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O
　100　　73　　　　　44
　x　　　y　　　　　4.4g
100∶x＝44∶4.4g；x＝10g
73∶y＝44∶4.4g；y＝7.3g
鹽酸中溶質的質量分數：7.3g/73g×100%＝10%
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將14g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈣固體，加入到73g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產生CO2氣體4.4g．請計算：（1）原固體中CaCO3的質量；
    （2）所用鹽酸溶液中溶質的質量分數．

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　 （2）所用鹽酸溶液中溶質的質量分數．

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