Question

將14g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈣固體，加入到73g鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體4.4g．請計算：（1）原固體中CaCO₃的質(zhì)量；
　 （2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)反應(yīng)掉的CaCO₃質(zhì)量為X，實際消耗的HCl質(zhì)量為Y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73 44
X Y 4.4 g
═
得：X=10g
═
得：Y=7.3g
（2）由（1）計算可知，氯化氫的質(zhì)量是7.3g．
∴鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%．
答：原固體中碳酸鈣的質(zhì)量為10g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為10%．
分析：（1）寫出化學方程式并代入氧氣的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）寫出化學方程式并代入氧氣的質(zhì)量計算出氯化氫的質(zhì)量，然后計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：最后要有“答”．