Question

【題目】學(xué)習(xí)合金知識(shí)后，知道了不銹鋼中含有金屬鉻。某同學(xué)想：鉻與常見鐵、銅相比，其金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱如何呢？于是，和同學(xué)們一起進(jìn)行了以下探究。

（查閱資料）①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產(chǎn)生致密的氧化膜：②能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鉻（CrSO4）。

（作出猜想）猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③_______________。

（設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)）①?gòu)埫魍瑢W(xué)取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，未經(jīng)打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作	鐵片放在稀硫酸酸中	銅片放在稀硫酸中	鉻片放在稀硫酸中
開始的現(xiàn)象	有少量氣泡產(chǎn)生	無(wú)氣泡	無(wú)氣泡
結(jié)論	金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Cr

②李紅同學(xué)也取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作	鐵片放在稀硫酸中	銅片放在稀硫酸中	鉻片放在稀硫酸中
開始的現(xiàn)象	產(chǎn)生少量氣泡	無(wú)氣泡	產(chǎn)生大量氣泡
結(jié)論	金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：猜想________________成立

（討論交流）為什么張明和李紅兩個(gè)同學(xué)記錄的鉻與稀硫酸反應(yīng)開始的現(xiàn)象截然不同？

原因是____________。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、銅、鉻三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，劉斌同學(xué)將打磨過的兩塊鐵片分別放入硫酸亞鉻（CrSO4）溶液和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞鉻溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，而在硫酸銅溶液中有明顯的現(xiàn)象是__________。

（拓展遷移）寫出鉻與稀硫酸反應(yīng)，生成CrSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

Answer 1

【答案】Fe〉Cr〉Cu ① Cr片表面有一層致密的氧化物薄膜 鐵片表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑

【解析】

由能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鉻，猜想可為Fe>Cr>Cu，故填Fe>Cr>Cu；

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>Cr>Fe>Cu，故填①；

Cr片表面有一層致密的氧化物薄膜，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)用砂布除去，故填Cr片表面有一層致密的氧化物薄膜；

鐵與硫酸銅反應(yīng)生成紅色固體銅和淺綠色的硫酸亞鐵溶液，故填鐵片表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；

鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑。