Question

某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的用量	5g	5g	5g	5g
剩余固體的質(zhì)量	3g	2g	1g	1g

（1）寫出反應的化學方程式

 

；
（2）列出4g石灰石完全反應生成的二氧化碳質(zhì)量（x）的比例式

 

；
（3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（4）向第二次反應結束后的溶液中加入8.88g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（5）若要配制20g上述稀鹽酸需要36.5%的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行解答；
（2）分析圖表可知每5g鹽酸反應固體減少1g，第四次加入后固體質(zhì)量不再改變，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應是，剩余固體的質(zhì)量就是雜質(zhì)的質(zhì)量，從而求出碳酸鈣的質(zhì)量，利用方程式可以求出二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)每5g鹽酸完全反應消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1g，利用碳酸鈣的質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量，進而求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出生成氯化鈣的質(zhì)量，進而求出不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可；
（5）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)不變進行解答．

解答：解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）分析圖表可知每5g鹽酸反應固體減少1g，第四次加入后固體質(zhì)量不再改變，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應是，剩余固體的質(zhì)量就是雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量=4g-1g=3g．
設生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
3g                     x

100

3g

=

44

x

故填：

100

3g

=

44

x

；
（3）每5g鹽酸完全反應消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1g，所以10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2g
設稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z，生成二氧化碳的質(zhì)量為w；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44        
2g     y      z        w

100

2g

=

73

y

=1.46g

100

2g

=

111

z

z=2.22g

100

2g

=

44

w

w=0.88g
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

1.46g

10g

×100%=14.6%；故填：14.6%；
（4）向第二次反應結束后的溶液中加入8.88g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

2.22g

10g+2g-0.88g+8.88g

×100%=11.1%；故填：11.1%；
（5）設36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為n．
20g×14.6%=n×36.5%
n=8g
水的質(zhì)量=20g-8g=12g
所以的濃鹽酸和水的質(zhì)量比=8g：12g=2：3．故填：2：3．

點評：本題主要考查學生分析圖表數(shù)據(jù)，利用化學方程式進行計算的能力．