Question

2．氨氣易溶于水，易于濃硫酸反應，不予堿石灰（干燥劑）反應．氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能將氧化銅還原為銅，同時生成氮氣和水．某化學小組為驗證氨氣的組成，設計了如圖所示實驗．已知：該實驗裝置氣密性良好，實驗前裝置C、D的質量分別為65.60g、132.47g，實驗中所用試劑均足量．

實驗步驟：
I．打開K1，關閉K2，通人氨氣一段時間后，關閉K1，打開K2．（注：K1接個氣球）
Ⅱ．點燃酒精燈加熱，待黑色固體部分變?yōu)榧t色后，停止加熱．
Ⅲ．繼續(xù)通氨氣至玻璃管冷卻．
Ⅳ．記錄量氣管讀數為VmL．
V．稱量裝置C、D的質量分別為65.36g、132.74g．
請回答下列問題：
（1）若用加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣，則發(fā)生裝置與實驗室用高錳酸鉀制氧氣裝置相同（填“相同”或“不相同”）
（2）裝置C中發(fā)生的化學方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（3）步驟Ⅳ讀數時，應注意視線平視凹液面的最低處．
（4）反應生產水的質量為0.27g．
（5）實驗過程中通入氨氣的作用各不相同．步驟Ⅰ是排凈裝置內的空氣；步驟Ⅱ是還原氧化銅；步驟Ⅲ是將生成的氮氣排入量氣管中．

Answer 1

分析 （1）根據高錳酸鉀制氧氣與加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣都是固體和固體混合且需要加熱的反應進行解答；
（2）氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能還原氧化銅；
（3）根據量氣管讀數時應平視凹液面的最低處進行解答；
（4）根據堿石灰具有吸水性，所以反應前后D裝置增加的質量就是生成水的質量進行解答；
（5）根據氨氣的作用進行解答；

解答 解：（1）高錳酸鉀制氧氣與加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣都是固體和固體混合且需要加熱的反應，所以發(fā)生裝置相同；故填：相同；
（2）氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能還原氧化銅：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O；故填：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O
（3）量氣管讀數時應平視凹液面的最低處；故填：平視凹液面的最低處；
（4）堿石灰具有吸水性，所以反應前后D裝置增加的質量就是生成水的質量，水的質量=132.74g-132.47g=0.27g；故填：0.27g；
（5）實驗過程中通入氨氣的作用各不相同．步驟Ⅰ是排凈裝置內的空氣； 步驟Ⅱ是還原氧化銅；步驟Ⅲ是將生成的氮氣排入量氣管中；故填：排凈裝置內的空氣；將生成的氮氣排入量氣管中．

點評 本題主要考查氨氣的制備、凈化、干燥以及有關知識，一定要認真、細致的分析問題．