Question

7．金屬材料和水在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用．
（1）從如圖1是水的組成測定的實(shí)驗(yàn)，此反應(yīng)的方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；．
（2）水是很好的溶劑．下表是KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①40℃時，向兩個分別盛有45g KNO₃和KCl固體的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結(jié)果如圖2所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是KNO₃．
②采用任意一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，并將溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說法中正確的是A、D（填字母）．
A．溶劑質(zhì)量可能不變                 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
C．溶液質(zhì)量一定增大                 D．可采用升溫或加水的方法
（3）從圖3可知金屬具有導(dǎo)熱性的是A．

（4）鐵制品在空氣中會發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護(hù)是擦干或涂油（要求一種方法即可）．
（5）在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，某同學(xué)將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（6）小明向含有FeSO₄和CuSO₄兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量鎂粉，待充分反應(yīng)后，濾液呈淺綠色．根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認(rèn)為正確的是A、D（填寫序號）．
A．濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒有Mg
B．濾紙上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C．濾液中一定有FeSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄
D．濾液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定沒有CuSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電解水的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程．
（2）①根據(jù)在40℃時，KNO₃和KCl溶解度的大小分析；
②根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；
（3）根據(jù)金屬的應(yīng)用分析金屬的性質(zhì)；
（4）根據(jù)鐵生銹的條件和防止生銹的措施分析回答；
（5）根據(jù)氧化鐵、鐵與鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（6）根據(jù)金屬活動性順序，位置在前的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來分析．

解答 解：（1）由圖1可知電解水生成了氫氣和氧氣，此反應(yīng)的方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）①由溶解度可知，在40℃時，KNO₃的溶解度是63.9g，KCl的溶解度是40.0g，由乙燒杯的溶質(zhì)全部溶解了，說明了乙燒杯中的溶質(zhì)是KNO₃；
②A、當(dāng)升高溫度時，燒杯中的剩余固體全部溶解，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶劑質(zhì)量不變．故A說法正確；               
B．當(dāng)加入溶劑時，燒杯中的剩余固體全部溶解，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大．故B說法錯誤；                 
C．可采用升溫的方法使溶質(zhì)溶解了，溶液質(zhì)量不一定增大．故C說法錯誤；                 
D．可采用升溫或加水的方法，都可以使燒杯中的剩余固體全部溶解，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，故D說法正確； 
（3）利用鐵鍋?zhàn)鲲垼�主要利用鐵具有良好導(dǎo)熱性，故選A；
（4）鐵制品在空氣中會發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護(hù)是 擦干或涂油．
（5）在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，某同學(xué)將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（6）由于金屬的活動性是大小是鎂＞鐵＞銅，向含有FeSO₄和CuSO₄兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量鎂粉，鎂首先與硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完成后，再與硫酸亞鐵反應(yīng)，由于濾液呈淺綠色，說明了鎂全部參加了反應(yīng)．由此可知：
A．濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒有Mg．故A說法正確；
B．濾紙上不一定有Fe，一定沒有Mg，一定有銅Cu．故B說法錯誤；
C．濾液中一定有MgSO₄．故C說法錯誤；
D．濾液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定沒有CuSO₄．故D說法正確．
故答為：（1）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑； （2）①KNO₃，②A、D，（3）A；（4）氧氣和水  擦干或涂油
（5）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（6）A、D．

點(diǎn)評 本題比較全面考查了金屬材料和水的知識，金屬材料和水的在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用，應(yīng)加強(qiáng)有關(guān)知識的學(xué)習(xí)．