Question

7．某科學(xué)課外興趣小組決定對一包從海水中獲得的粗鹽進(jìn)行探究：
探究一：這包粗鹽含有哪些雜質(zhì)？
（1）根據(jù)海水的成分，估計可能還含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂．他們進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：取樣，加水溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，其目的是檢驗(yàn)有沒有MgCl₂（填化學(xué)式）．接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，其目的是檢驗(yàn)有沒有CaCl₂（填化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)結(jié)果：這包粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl₂
探究二、這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱取一定質(zhì)量的樣品；記錄數(shù)據(jù)；m克；②將樣品加水溶解，用玻璃棒攪拌；制成粗鹽溶液；③向溶液中加入適量的某溶液，用玻璃棒攪拌，使化學(xué)反應(yīng)剛好完全進(jìn)行，過濾；④沉淀、洗凈后烘干，得到純凈固體A；⑤濾液移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，用玻璃棒攪拌，得到純凈固體B；⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體，記錄數(shù)據(jù)．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）玻璃棒；它在步驟②中的作用是加速溶解；在步驟⑤中的作用是加熱時，使液體受熱均勻
（3）步驟③中加入的試劑是Na₂CO₃（寫化學(xué)式）；
（4）步驟⑥中，你認(rèn)為需要稱量的固體是A（填“A”或“B”），你不選擇另一固體的理由是B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．
（5）計算這包粗鹽含有NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{B}{m}×100%$．

Answer 1

分析 根據(jù)粗鹽提純的過程解答即可；
探究一：根據(jù)CaCl₂和MgCl₂，與NaOH和Na₂CO₃反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷；
探究二：根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)時用的儀器以及玻璃棒的作用進(jìn)行解答；
根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答；
根據(jù)B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉進(jìn)行解答．

解答 解：
探究一：
①因?yàn)槁然�鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)沒有沉淀或氣體生成，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有氯化鎂；
②因?yàn)镹a₂CO₃溶液與CaCl₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗(yàn)其有沒有氯化鈣；
故答案為：MgCl₂，CaCl₂；
探究二：
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；步驟⑥中需要稱量的固體是A，因?yàn)锽中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．這包粗鹽含有NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{B}{m}×100%$．
故答案為：
（1）MgCl₂；CaCl₂；（2）玻璃棒；加速溶解；加熱時，使液體受熱均勻
（3）Na₂CO₃；（4）A，B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉；（5）$\frac{B}{m}×100%$．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)的掌握．探究二中步驟④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A是碳酸鈣，步驟⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的固體A（碳酸鈣）的質(zhì)量，根據(jù)CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl可計算出CaCl₂的質(zhì)量，根據(jù)題意可知這包粗鹽含有的雜質(zhì)是 CaCl₂，則這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{粗鹽的質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量}{粗鹽的質(zhì)量}$×100%．