Question

19．如圖是核電荷數(shù)為1～18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息，請回答下列問題：

（1）從圖中除了可以得到某元素原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）、電子層數(shù)外，還可以得到的信息有最外層電子數(shù)（填一種即可）．
（2）在金屬活動性順序表中，鎂排在鋁前，其金屬活動性比鋁的強．試從原子結(jié)構(gòu)的角度說明原因：鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學反應(yīng)中鎂原子更易失去電子．
（3）圖中7號元素有多種價態(tài)的氧化物，其中+1價的氧化物俗稱笑氣，則笑氣的化學式為N₂O．
（4）高純度硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新材料領(lǐng)域．工業(yè)上通常在隔絕空氣的條件下，用氫氣高溫還原四氯化硅的方法制取，則制取硅的化學方程式為2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

Answer 1

分析 （1）由題意，由上圖中元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息，根據(jù)這些信息做題；
（2）鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學反應(yīng)中鎂原子更易失去電子；
（3）根據(jù)化合價書寫化學式遵循的原則是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零，據(jù)此可書寫笑氣的化學式；
（4）根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫．

解答 解：（1）從圖中除了可以得到某元素原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）、電子層數(shù)外，還可以知道其最外層電子數(shù)等；故填：最外層電子數(shù)（合理即可）；
（2）從表可以看出，鎂鋁的電子層數(shù)相同，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學反應(yīng)中鎂原子更易失去電子，因此在金屬活動性順序表中鎂的活動性比鋁的活動性強．故答案為：鎂鋁的電子層數(shù)相同，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學反應(yīng)中鎂原子更易失去電子；
故填：鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學反應(yīng)中鎂原子更易失去電子（合理即可）；
（3）“笑氣”是一種氮的氧化物，則由氮元素和氧元素組成，其中氮元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設(shè)其化學式為N_aO_b，則a+b×（-2）=0，a：b=2：1，則笑氣的化學式為N₂O．故填：N₂O；
（4）氫氣和四氯化硅在高溫條件下反應(yīng)來制取硅單質(zhì)，同時生成氯化氫，反應(yīng)的化學方程式為：2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．故填：2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

點評 本題考查學生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．