Question

15．金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．

（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是②（填序號）．
（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和一種氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ．
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾．濾液中的溶質(zhì)一定有FeSO₄、ZnSO₄．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法與此結果相符的是BD（填序號）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B.2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．
（2）由題意知，反應物為鐵和水蒸氣、生成物為四氧化三鐵和氫氣、反應條件為高溫，故可書寫化學方程式；由化學方程式判定反應類型；
（3）記住金屬活動性順序，金屬和鹽反應生成新的金屬必須是前面的金屬可以把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來．
（4）Fe、Mg、Zn三種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=2ZnCl₂+H₂↑，由此可知，產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：①參與反應的HCl的質(zhì)量相等；②參與反應的Fe、Mg、Zn的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量的氫氣的條件．

解答 解：（1）用銅制成各種炊具，是利用它的良好的導熱性；故答案為：②
（2）由題意知，反應物為鐵和水蒸氣、生成物為四氧化三鐵和氫氣、反應條件為高溫，故可書寫化學方程式為3Fe+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）由于在金屬活動性順序中，鐵在鋅后銅前，因此發(fā)生的反應只有Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄鐵在和硫酸銅反應生成銅、氫氣的同時也生成了硫酸亞鐵，因此在濾液中一定有硫酸亞鐵，還有沒有參與反應的硫酸鋅．故答案為：FeSO₄、ZnSO₄
（4）①因為產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．而“相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應”產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量不會相等，故A不符合；
②假設Fe、Mg、Zn 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設參與反應的Fe的質(zhì)量為x，Mg的質(zhì)量為y，Zn的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=2ZnCl₂+H₂↑，
56            2     24            2     65              2
x             2g     y            2g     z              2g
則$\frac{56}{2}=\frac{x}{2g}$，$\frac{24}{2}=\frac{y}{2g}$，$\frac{65}{2}=\frac{z}{2g}$，解之得：x=56g，y=24g，z=65g，
故Mg、Zn、Fe的質(zhì)量比為：24g：65g：56g=24：65：56．
故B符合；C不符合；
③因為產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．故D符合．故選BD．
故答案為：
（1）②；（2）3Fe+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ；置換
（3）FeSO₄、ZnSO₄；（4）BD．

點評 四選項利用化學方程式和假設法解答問題較簡單．在利用化學方程式解答問題時，運用假設法，對解題有很大作用．培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．