Question

【題目】請結(jié)合下圖回答問題：

（1）標號a的儀器名稱___________。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為________，選用A、D裝置制取O2，A裝置中試管口略向下傾斜的原因是__________________，可用D裝置收集O2的原因是__________________。

（3）寫出實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式________________________，用排空氣法收集二氧化碳，可選用的收集裝置為___________（填字母）。

（4）工業(yè)上可用煅燒石灰石制得二氧化碳，若要制取7.7t二氧化碳，需要含碳酸鈣87.5%的石灰石質(zhì)量是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不反應）___________

Answer 1

【答案】集氣瓶 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管 不易溶于水且不與水反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C 20t

【解析】

（1）集氣瓶是常用的反應容器，標號a的儀器名稱集氣瓶；

（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式；選用A、D裝置制取O2，A裝置中試管口略向下傾斜的原因是：防止水倒流而炸裂試管；氧氣不易溶于水且不與水反應，因此能用排水法收集；

（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；

（3）解：需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，

解得 x=17.5t

需要含碳酸鈣87.5%的石灰石質(zhì)量是17.5t÷87.5%=20t

答：需要含碳酸鈣87.5%的石灰石質(zhì)量為20t。