Question

5．用足量的CO還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，則這種鐵的氧化物可能是（　�。�

• A． FeO
• B． Fe₂O₃與Fe₃O₄的混合物
• C． FeO與Fe₃O₄的混合物
• D． Fe₃O₄

Answer 1

分析 用足量的CO還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，該沉淀是碳酸鈣，是由二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成的，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)二氧化碳質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
                   44     100
                   x      12.5g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{12.5g}$，
x=5.5g，
5.5g二氧化碳中氧元素質(zhì)量為：5.5g×$\frac{32}{44}$×100%=4g，
氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，F(xiàn)e₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，
由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成的二氧化碳中的氧元素一半來自于一氧化碳，一半來自于鐵的氧化物，
因此鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為：4g÷2=2g，
8.0g某種鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2g}{8.0g}$×100%=25%，
氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是：$\frac{16}{72}$×100%=22.2%，$\frac{48}{160}$×100%=30%，$\frac{64}{232}$×100%=27.6%，
由以上計(jì)算可知，這種鐵的氧化物不可能是氧化亞鐵、Fe₂O₃與Fe₃O₄的混合物、Fe₃O₄，可能是FeO與Fe₃O₄的混合物．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是理解反應(yīng)生成二氧化碳中的氧元素一半來自于鐵的氧化物，一半來自于一氧化碳，要注意理解．