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取2g含有雜質氯化鈉的硫酸鈉，溶于水后，滴加氯化鋇溶液到沉淀不再生成為止，生成2.33g沉淀，求硫酸鈉中雜質的質量分數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

侯德榜是我國著名的化學家，由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量雜質氯化鈉，現取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g．
求：（1）該純堿樣品中Na2CO3的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化工廠運用我國著名化學家侯德榜先生“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉．現取某種僅含氯化鈉雜質的純堿樣品11.2g，與108.5g稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳2.2g．
求：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產流程：

相關資料：
（1）NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為
過濾
過濾
．反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反應①加適量的鹽酸，適量是指
滴到無氣泡放出為止
滴到無氣泡放出為止
．
（2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
．
（3）上述生產流程中可循環(huán)使用的是
AB
AB
（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
含量測定：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
固體混合物溶液質量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液質量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質量 4g m 10g 10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
（1）m=
8
8
g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為
優(yōu)等
優(yōu)等
品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減�。�
工業(yè)純堿標準：（Na2CO3% ）
優(yōu)等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?錦江區(qū)二模）（一）如圖是已破損的維生素C（簡寫Vc）說明書部分信息．已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成．請回答：
（1）Vc中碳、氫元素質量之比為
9：1
9：1
，Vc的化學式為
C6H8O6
C6H8O6
．
（2）蜀強的媽媽每天服用該Vc片劑，蜀強建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片．若100g西紅柿含Vc 30mg，則蜀強的媽媽每天食用西紅柿
200
200
g即可達到服用上述Vc片的效果．
（二）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中（假定只含有少量氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：
（1）A點產生氣體的質量為
2.2g
2.2g
；B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式
NaCl、HCl
NaCl、HCl
．
（2）試樣中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

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