【題目】金屬以及金屬材料在生產、生活中有廣泛的使用。回答下列問題:
(1)家庭電路中,經常使用銅導線,這是利用了銅_________。銹蝕后的金屬經過除銹后,可以回收利用。用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為________。
(2)向硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中加入一定質量的鎂粉充分反應,過濾后,在濾渣中加入稀鹽酸,沒有氣泡產生。則濾渣中含有的金屬是_________,濾液中一定含有的金屬離子是_________(填符號)。
(3)某煉鐵廠日產含鐵97%的生鐵2800t,理論上該廠每日需消耗含Fe2O380%的生鐵的質量是______t。
【答案】導電性 Cu Zn2+、Mg2+ 4850
【解析】
(1)銅具有導電性,因此可用來做導線;鐵銹主要成分是氧化鐵,氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的化學方程式為:。故填:導電性;。
(2)鎂的活動性比鋅和銅強,鋅又比銅強,在反應中鎂會先置換活動性弱的銅,向硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中加入一定質量的鎂粉充分反應,過濾后,在濾渣中加入稀鹽酸,沒有氣泡產生,說明濾渣中沒有鎂和鋅,說明鎂只置換了銅,則被置換出的金屬中一定只含有銅;濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸鋅,可能含有硫酸銅。故填:Cu;Zn2+、Mg2+;
(3)設需消耗含Fe2O380%的鐵礦石的質量為x。
x=4850t
答:需消耗含Fe2O380%的鐵礦石的質量為4850t。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備C12,反應的化學方程式為 ,反應裝置如圖1所示。
(1)檢查裝置氣密性之后的操作依次是_________(填字母)。
A向燒瓶中加入MnO2粉末
B加熱
C向燒瓶中加入濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余溶液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:
①甲同學的方案:利用鹽酸和硝酸銀反應,化學方程式為______________,利用殘余溶液與足量的AgNO3溶液反應,稱量生成沉淀的質量,可以測出反應殘余溶液中鹽酸的濃度。此方案是否可行,請說明原因:______________________。
②乙同學的方案:與足量Zn反應,測量生成的氣體體積。實驗裝置如圖2所示(夾持裝置已略去)。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將_____________轉移到_________________中。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。某種大理石除主要成分CaCO3外,還含有少量的硫化鈣。小李和小明同學用這種大理石和鹽酸反應,分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關問題。
[查閱資料]
資料一:已知復分解反應 可自發(fā)進行。在常溫下,測得濃度為a%的下列五種溶液的pH大小情況如下表所示:
溶質 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸。下列反應均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是_____________(填字母代號)。
A
B
C
D
資料二:常見的干燥劑有①濃硫酸、②無水氯化鈣、③氫氧化鈉固體、④生石灰、⑤五氧化二磷。
[實驗探究]小茜同學為了得到純凈的二氧化碳,設計了如圖所示裝置,請你分析:
(1)制備的二氧化碳氣體中,可能含有的雜質是____________。
(2)上述裝置中,A是______________溶液,NaHCO3溶液可以吸收_____________。
(3)上述裝置中,B物質不可能是_________(填字每代號)。
A五氧化二磷 B無水氯化鈣 C氫氧化鈉固體 D生石灰
(4)如果B失效,則得到的二氧化碳質量__________(“偏高”“偏低”或“不受影響”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下邊五環(huán)圖中的每個環(huán)代表初中化學中常見的一種物質,它們分別屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的一 種。兩環(huán)相交表示兩者之間能相互反應.下列表述中不符合題意的是
A.B.
C.D.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】改造物質應用物質。我國海岸線長達 3.2 萬千米,海洋專屬經濟區(qū)幅員遼闊,海洋資源豐富,開發(fā)的前景十分遠大.
(海水淡化)采用如圖 1 所示的膜分離法淡化海水,水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池,從而得到淡水。下列說法中正確的是_______(選字母序號)。
A膜分離法也是一種分離混合物的方法
B膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似
C通過膜分離法可將海水中的可溶性雜質除盡
D加壓后右側海水中溶質的質量增大
(粗鹽提純)除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子,得到較純的氯化鈉,進行如下的流程的實驗操作,請?zhí)羁眨孩偌尤脒^量的 NaOH 溶液;②_______;③_______;④過濾;⑤加入適量稀鹽酸; ⑥蒸發(fā)。在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑤步操作中,加入適量鹽酸的目的是_____________。
(海水制鎂)部分途徑如圖2。實際生產中,步驟Ⅲ常選用___________作為沉淀劑,母液中本來就有氯 化鎂, 為什么還要經過Ⅲ、Ⅳ兩步轉換再得到氯化鎂?_______。
(海水制堿)將氨氣通入飽和食鹽水中,可制成飽和氨鹽水(氨氣極易溶于水)。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是:______________。
(反思與評價)浩瀚的海洋將為我們全人類貢獻豐富的資源。同學們:除了可燃冰、食鹽以外,你還能從化學學科角度再說出一種你所知道的海洋資源嗎?_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列文字敘述與圖象不相符的是( 。
A、 B、 C、 D、
A.等質量的Zn、Fe分別與足量等質量分數(shù)的稀硫酸反應
B.向鹽酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C.常溫下向pH=1的鹽酸溶液中加水稀釋
D.向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀鹽酸
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應的過程,并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況,得到圖2和圖3
(1)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為____________________;
(2)儀器A中溶液的溶質是_________________(填化學式);
(3)圖3中V的數(shù)值最接近_______(填“6”、“12”或“16”);
(4)下列說法錯誤的是____________。
A 圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH;
B 取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C 圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加;
D 圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】揚州,可愛的家鄉(xiāng),美麗的城市: I.世界美食之都——吃在揚州
(1)揚州包子聞名天下:面粉發(fā)酵時加入小蘇打,在蒸煮過程中其受熱分解的化學方程式__。小蘇打具有堿性,用 途廣泛,但生活中不能用于____(填字母)。
a 除鐵銹
b 除油污
c 治療胃酸過多
d 自制汽水
(2)揚州干絲天下一絕:干絲作為豆制品提供的主要營養(yǎng)成分為____ ,除此還含一定 量的鈣,鈣元素____ (填“屬于”或“不屬于”)人體所需微量元素,適量補充鈣元素 可以預防____(填字母)。
a 骨質疏松
b 動脈硬化
c 甲狀腺腫
d 壞血病
II.世界宜居城市——住在揚州
(3)揚州城市大公園:享受生態(tài)之“綠”——綠色植物通過___讓城市成為宜居氧吧, 該作用將 ___能轉化為化學能。石塔寺千年古銀杏頂端安裝鋼管制成的避雷針,利用了
鐵的___性。
(4)揚州公交新能源:感受出行之“綠”——2020 年新能源公交車將超千輛,逐步淘汰傳統(tǒng)燃油公交車的意義是_________。 個人綠色出行騎電動車要戴安全頭盔,質量好的頭盔材質為玻 璃鋼。玻璃鋼屬于__________(填字母)。
a 無機材料
b 合成材料
c 復合材料
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在試管中注入無水酒精,然后沿試管壁緩緩注入溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸,一段時間后,觀察到試管里的液體分為清晰的兩層,上層為酒精,下層為濃硫酸。冷卻到室溫后,向試管中撒入數(shù)粒小顆粒狀的高錳酸鉀晶體,觀察到高錳酸鉀顆粒在交界處上下跳動,且液體交界面出現(xiàn)一閃一閃的火花;卮鹣铝袉栴}。
(1)由上述實驗可推知:濃硫酸的兩條物理性質:①______;②_____;
(2)(資料查閱)高錳酸鉀和濃硫酸接觸時,生成了墨綠色油狀的Mn2O7,它是一種非常強的氣化劑,常溫下不穩(wěn)定,可以迅速分解產生氧氣。其實,我們在實驗室里常用高錳酸鉀直接來制取少量氧氣,請寫出該反應的化學方程式_____;
(3)該實驗中可燃物不能持續(xù)燃燒,只能產生少量火花的原因可能是____;
(4)濃硫酸具有脫水性,將其滴到紙張、蔗糖上,會使其發(fā)生_____。
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