Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)裝置如圖1所示。

(1)檢查裝置氣密性之后的操作依次是_________(填字母)。

A向燒瓶中加入MnO2粉末

B加熱

C向燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余溶液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

①甲同學(xué)的方案:利用鹽酸和硝酸銀反應(yīng),化學(xué)方程式為______________，利用殘余溶液與足量的AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量,可以測出反應(yīng)殘余溶液中鹽酸的濃度。此方案是否可行,請(qǐng)說明原因:______________________。

②乙同學(xué)的方案:與足量Zn反應(yīng)，測量生成的氣體體積。實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示(夾持裝置已略去)。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_____________轉(zhuǎn)移到_________________中。

Answer 1

【答案】ACB HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 不可行，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng) 鋅粒 殘留溶液

【解析】

（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB。

（2）①鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，不能測出反應(yīng)殘余溶液中鹽酸的濃度，所以甲方案錯(cuò)誤，不可行；

②與足量Zn反應(yīng)，依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點(diǎn)，使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)，這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，如果反過來，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊，若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會(huì)殘留在V型管內(nèi)壁，導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏小。根據(jù)裝置圖，通過旋轉(zhuǎn)Y型管，將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中，反應(yīng)即可進(jìn)行；