Question

17．某化工廠(chǎng)排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色．一同學(xué)取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過(guò)濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．試回答：
（1）廢水中一定含有的物質(zhì)是C（填字母）．
A．氯化物  B．硫酸鹽  C．硝酸鹽  D．碳酸鹽
（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下[已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃]：

①金屬X為Fe，固體A中一定含有的物質(zhì)為Fe、Ag、Cu（寫(xiě)化學(xué)式）．
②B溶液中的溶質(zhì)一定含有B、D（填字母）．
A．K₂CO₃   B．Fe（NO₃）₂   C．MgCl₂   D．Ba（NO₃）₂  E．Fe（NO₃）₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子共存知識(shí)，用已經(jīng)肯定存在的離子進(jìn)行驗(yàn)證，只要不反應(yīng)證明可以共存于體系；
（2）由題中的框圖可知：已知紅褐色固體是氫氧化鐵，可知X是金屬鐵，鐵把銀、銅置換出來(lái)，故固體A為Ag Cu Fe；又由于加入過(guò)量的鐵和出現(xiàn)的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe （NO₃）₂和Ba （NO₃）₂進(jìn)行解答．

解答 解：（1）和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀；由于鹽酸是過(guò)量的，所以濾液中沒(méi)有銀離子，所以和硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇；和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，所以溶液中含有的離子有Ba²⁺、Ag⁺ Cu²⁺，如果廢水中含有其它物質(zhì)，必須和這三種離子共存，分析四個(gè)選項(xiàng)可知A生成了氯化銀沉淀，B生成了硫酸鋇沉淀，D生成了碳酸鋇、碳酸銅等沉淀．故應(yīng)選C．
（2）①由題中的圖知：廢水加過(guò)量固體X，然后向?yàn)V液中加氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀又變成紅褐色沉淀由題中信息知白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀是氫氧化鐵．可知金屬X是鐵，廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來(lái)，還有過(guò)量的鐵．
②因?yàn)閺U水中沒(méi)有氯離子和碳酸根，所以AC不對(duì)，加入鐵粉后反應(yīng)生成了亞鐵離子，鋇離子沒(méi)有參與反應(yīng)，所以應(yīng)選BD．
故答案為：①Fe；Fe、Ag、Cu；②B、D．

點(diǎn)評(píng) 只有熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)才能快速準(zhǔn)確的做出這類(lèi)題的正確答案，本題綜合性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)解決實(shí)驗(yàn)的能力．