Question

通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是                         。

（2）第②步操作加入過量的BaCl₂目的是除去粗鹽中的                （填化學式），

寫出這個反應的化學方程式                               。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃          （填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，

理由是                                                               。

（5）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是______。

【解析】本實驗的過程為；①粗鹽提純的第一步是溶解，攪拌時要用到玻璃棒，以加快粗鹽溶解．

②加入過量BaCl₂溶液，與Na₂SO₄發(fā)生反應，生成BaSO₄沉淀和NaCl；

③加過量NaOH溶液，與MgCl₂發(fā)生反應，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈉；

④氫氧化鉀會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質(zhì)了

（5）加適量鹽酸，與③中過量NaOH溶液和②中過量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體

 

Answer 1

【答案】

（1）加快粗鹽溶解 （2）Na₂SO₄  Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+2NaCl   

（3）、Mg(OH)₂ （4）會引進新的雜質(zhì)KCl （5）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉