Question

右圖是某品牌純堿（純堿的主要成分是Na₂CO₃，其中含有雜質(zhì)NaCl），為測定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品5.5g，放入20.5g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g．試通過計(jì)算判斷該標(biāo)簽是否屬實(shí)．
（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再求出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20.5g+5.5g+26.2g-50g=2.2g；
設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                 2.2g
則

106

44

=

x

2.2g

，解得x=5.3g            
樣品的實(shí)際純度：

5.3g

5.5g

×100%=96.3%＜98%
故標(biāo)簽與實(shí)際情況不符．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．