【題目】寫出下列化學方程式,并回答問題
(1)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳_________
(2)電解水 _______,該反應屬于_______反應。(填“化合”、 “分解”、“氧化”之一)
(3)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水_________,該反應屬于___反應。(填“化合”、“分解”、“氧化”之一)
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 分解 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 氧化
【解析】
(1)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時,石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)電解水生成氫氣和氧氣,反應的化學方程式為:2H2O 2H2↑+ O2 ↑,該反應是由一種物質生成兩種物質,屬于分解反應;
(3)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水,反應的化學方程式為:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O,該反應由物質與氧氣的反應,屬于氧化反應。
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【題目】小雯對紫黑色固體A進行相關的實驗,實驗過程簡化如下:
請回答:
(1)寫出下列名稱或化學符號:A _________ C _________
(2)B與鐵絲作用生成D的文字或符號表達式為__________,基本反應類型為__________;
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【題目】曉賡同學對各種標簽比較感興趣,身邊的各種標簽他都有一定的研究。
(1)化學實驗室中藥品應該按要求存放在容器中,并貼上標簽。
標簽上通常有物質的名稱和化學式等信息。B標簽上填寫相關物質的化學式為______;在C標簽上填寫物質名稱為______;D儀器名稱為_________;A標簽不能貼在__________儀器上(填字母編號)。
(2)某品牌礦物質水標簽的部分內容如圖所示。偏硅酸的化學式為H2SiO3,其中Si的化合價為____,該物質中各元素質量比為_______;硫酸鎂中鎂離子的結構示意圖是______。
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【題目】某種鈣片標簽上標注每片2.5克,每片含CaCO3的質量不小于1.24克。某同學為測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實,他取出4片片劑,研碎后放入錐形瓶中,用圖所示裝置,將100克稀鹽酸(足量)全部加入錐形瓶中,至不再放出氣體為止,天平示數(shù)的變化如圖所示,(假定鈣片中其它成分不與鹽酸反應)求:
(1)生成二氧化碳的質量________________
(2)通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實_____________。
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【題目】現(xiàn)有32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后,測得生成88g二氧化碳和72g水,關于該可燃物的說法正確的是( )
A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氫兩種元素
C. 一定含有碳、氫、氧三種元素 D. 一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
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【題目】實驗室制取O2或CO2氣體的發(fā)生裝置如圖,請回答下列問題:
(1)寫出儀器A的名稱_____.
(2)為了制得較純凈的O2最好選用_____法收集.
(3)制取CO2時,某同學在裝置中添加了多孔隔板如圖,實驗時,可將固體藥品放在_____(填“a”或“b”)處,圖2與圖1相比有什么優(yōu)點_____.
(4)C+O2CO2 是我們最熟悉的反應,生成物也只有CO2,為什么在實驗室我們不利用碳的燃燒來制取CO2,其主要原因是_____.
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【題目】某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗,實驗裝置如圖。該同學的實驗步驟如下:
①按圖1連接好實驗裝置
②______________
③在集氣瓶中加水,并將瓶內的空間分為五等分,用彈簧夾夾緊橡皮管
④在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷,將導管上的止水夾夾緊,在酒精燈上點燃紅磷,并立即伸入集氣瓶內,塞緊橡皮塞。
⑤充分反應后,待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾。
請回答下列問題:
(1)補充第二步實驗操作_______紅磷燃燒的現(xiàn)象是 ________。
(2)步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是________由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為1/5。
(3)該實驗可推論出氮氣有________ 化學性質
(4)若實驗結束后觀察到進入水的體積不足1/5原因可能是________
(5)某同學對實驗進行反思后,提出了改進方案如圖2所示,你認為改進后的優(yōu)點是______
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【題目】某校學習小組的同學們準備測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
(提出問題)如何測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)?
(實驗設計)將樣品與稀鹽酸反應,測定反應后生成 CO2的體積,再根據體積換算為質量,最后根據 CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量。下圖1為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置,圖2用于測量 CO2的體積。
(1)寫出圖1中儀器的名稱:②______________
(2)圖1檢查裝置氣密性的方法是:______________。
(3)圖2裝置中油層的作用是______________。
(4)圖1中,長頸漏斗的下端必須伸入液面以下,這樣做的目的是__________________,為便于控制反應速率,可用_______________代替長頸漏斗。
(5)___________(填操作方法)可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同,此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積。
(實驗拓展)為進一步探究固體狀態(tài)與產生氣體的關系,同學們進行了如下實驗:將采集到的樣品用水沖洗后晾干,稱取20.00g樣品平均分成兩份,分別與足量相同質量分數(shù)的稀鹽酸反應進行下列測定(如圖 3),經數(shù)據處理得到釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系圖(如圖4)。
(6)圖3所示實驗中數(shù)據記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據是計時器讀數(shù)和____________。
(7)石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式__________________。
(8)由圖 4中曲線可以看出,固體物質與液體物質反應,當其他條件相同時,其影響實驗的原因是_____。
(9)試求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)_________(假設樣品中其他雜質不參加反應,不考慮水、氯化氫逸出)。
(反思與評價)
(10)有同學認為圖3 裝置不能準確測定產生的氣體的質量,原因是___________。
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【題目】用l50g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制30%的稀硫酸的過程中,下列做法正確的是( )
A. 將l50g的濃硫酸加入490g的水中
B. 配制好的稀硫酸存放在鐵制器皿中
C. 配制時把水沿容器內壁緩慢注入濃硫酸中
D. 配制稀硫酸的步驟是計算、量取、溶解、裝瓶貼標簽
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