Question

已知CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，某校研究學(xué)習(xí)小組為測定漢白玉中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g漢白玉研碎，進行四次高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如下

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	10.8	9.6	8.1	8.1

求：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第

 

次漢白玉中碳酸鈣已完全反應(yīng)．
（2）完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量．
（3）求漢白玉中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．
（2）由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前漢白玉粉末的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈣高溫加熱的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；

解答：解：
（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．
答案：第三次；
（2）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g-8.1g=4.4g．
（3）設(shè)12.5g漢白玉粉末中含碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x              4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{10g}{12.5g}×100%=80%
答案：
（1）第三次；
（2）4.4g；
（3）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進行計算的能力．