Question

根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算
（1）已知化學(xué)反應(yīng)：2R+2H₂O+7O₂=2FeSO₄+2H₂SO₄，則R的化學(xué)式為

 

；
（2）已知黑火藥爆炸的化學(xué)反應(yīng)：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂+3X，則X的化學(xué)式為

 

；
（3）已知化學(xué)反應(yīng)：A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應(yīng)，生成64gC，當(dāng)生成27g D時(shí)，則需要B物質(zhì)

 

g．
（4）在化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+2D中，A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，則D的相對分子量是

 

．
（5）某化合物完全燃燒需要4.8g氧氣，同時(shí)只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，則該化合物中含有的元素有

 

．

Answer 1

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物R的化學(xué)式．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
（3）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算生成D物質(zhì)質(zhì)量，判斷反應(yīng)中B、D物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)行分析解答．
（4）在化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+2D中，A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，由質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答．
（5）某化合物完全燃燒需要4.8g氧氣，同時(shí)只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，則該化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，計(jì)算出二氧化碳和水中碳元素和氫元素的質(zhì)量，與該化合物的質(zhì)量進(jìn)行對比，判斷是否含有氧元素即可．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2R+2H₂O+7O₂=2FeSO₄+2H₂SO₄，反應(yīng)物中氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、16，反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、4、16、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個(gè)鐵原子、4個(gè)硫原子，則每個(gè)R分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS₂．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3X↑，反應(yīng)物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、3、1，反應(yīng)后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、0、0、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X中含有3個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．
（3）已知化學(xué)反應(yīng)：A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應(yīng)，生成64gC，生成D物質(zhì)的質(zhì)量=80g+2g-64g=18g，則該反應(yīng)中物質(zhì)B、D的質(zhì)量比=2g：18g，設(shè)生成27gD時(shí)，則需要B物質(zhì)的質(zhì)量為x，則

2g

18g

=

x

27g

   x=3g．
（4）在化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+2D中，A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，設(shè)D的相對分子量是（103×2+71-160）÷2=58.5．
（5）某化合物完全燃燒需要4.8g氧氣，同時(shí)只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，則該化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g；4.4gCO₂中含碳元素的質(zhì)量為4.4g×

12

44

×100%=1.2g；2.7gH₂O中含氫元素的質(zhì)量為2.7g×

1×2

18

×100%=0.3g，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，氧氣是由氧元素組成的，則2.3g某化合物中一定含有1.2g碳元素、0.3g氫元素，還應(yīng)含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素；故該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素．
故答案為：（1）FeS₂；（2）CO₂；（3）3；（4）58.5；（5）碳、氫、氧三種元素．

點(diǎn)評：本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒是正確解答本題的關(guān)鍵．