Question

20．能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．乙醇汽油是一種新型的汽車燃料，它的使用在一定程度上可以減少污染，請(qǐng)寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．目前已經(jīng)研發(fā)出氫能源汽車，已知固體MgH₂是氫能源汽車的供能劑，MgH₂可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過(guò)程可認(rèn)為是碳與水在高溫條件下的反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示：該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1．

（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化石燃料的種類分析回答；根據(jù)乙醇燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可；
（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比；
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣；
乙醇俗稱酒精，酒精燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；．
MgH₂可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)釋放出氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
（2）由反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，該圖示中一個(gè)碳原子與一個(gè)水分子反應(yīng)，生成了一個(gè)易氧化碳分子和一個(gè)氫分子，所以，該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1；
（3）氨氣（NH₃）中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為（14×1）：（1×3）=14：3．
故答案為：（1）天然氣；C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑；（2）1：1；（3）14：3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化石燃料的種類，煤的利用，屬于基礎(chǔ)的知識(shí)，難度不大．根據(jù)已有的知識(shí)即可解答．