Question

10．溶液在日常的生產(chǎn)生活及科學(xué)研究中具有廣泛的用途，現(xiàn)實驗室需配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．

（1）量取所需要水應(yīng)選擇100mL（選填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒．
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)B（填字母）．
A．增加適量氯化鈉固體   B．減少適量氯化鈉固體   C．調(diào)節(jié)平衡螺母
（3）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確的操作順序④①③⑤②．
（4）已知氯化鉀的溶解度20℃時為34g，40℃時為40g，某實驗小組做了如下實驗

上述實驗過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是BE或CD（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量筒使用的就近原則進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)天平稱量物體質(zhì)量應(yīng)該是左物右碼進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)配制溶液的正確的操作順序是計算、稱量、溶解、裝瓶進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系去分析解答．

解答 解：（1）需要水的質(zhì)量為：100g-100g×6%=94g，所以應(yīng)該100mL的量筒；
（2）天平稱量物體質(zhì)量應(yīng)該是左物右碼，所以發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，物體質(zhì)量多了，應(yīng)該減少物體質(zhì)量，故選：B；
（3）配制溶液的步驟是：：①計算，②稱量，③量取，④溶解，所以正確的操作順序是：④①③⑤②；
（4）已知KCl的溶解度20℃時為34g．其含義為：在20℃時在100g水里，最多能溶解34g氯化鉀；
在A中，由于氯化鉀的質(zhì)量25g＜34g，此時所得溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{25g}{25g+100g}$×100%=20%；
在B中，溶質(zhì)質(zhì)量為25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化鉀，此時溶質(zhì)有剩余：50g-34g=16g，因此溶液中的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：34g：100g=17：50；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{34g}{34g+100g}$×100%=25.4%；
在C中在40℃時，此時由于氯化鉀的溶解度為40g，C中的溶質(zhì)仍有剩余（50g-40g=10g）；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40g}{40g+100g}$×100%=28.6%；
在D中設(shè)125g水中最多溶解氯化鉀的質(zhì)量為X，
40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此時溶液恰好飽和；
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{50g}{50g+125g}$×100%=28.6%
在E中當(dāng)冷卻到20℃時，100g水中最多可溶解34氯化鉀，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此時為飽和溶液，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{42.5g}{42.5g+125g}$×100%=25.4%，所以上述實驗過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是：B、E或C、D．
故答案為：（1）100mL；
（2）B；
（3）④①③⑤②；
（4）BE或CD．

點評 本題難度不大，主要考查了對固體溶解度概念的理解，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力和理解能力．熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．