Question

性質(zhì)活潑的金屬  根據(jù)下圖回答有關(guān)問題

（1）實驗A中可觀察到鐵片最先生銹的部位是    處（填字母），理由是    ．
（2）實驗B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，此實驗說明鐵的活動性比銀    （填“強”或“弱”），如果將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接起來同時插入稀硫酸中可觀察的現(xiàn)象是    ，此時如果在導(dǎo)線中間接一個電流計可以測得有電流產(chǎn)生．
（3）實驗C中，當燒杯內(nèi)盛有    溶液時，可以驗證鐵、    、銀的金屬活動性強弱．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)圖示的實驗操作，實驗A在探究鐵片的銹蝕；根據(jù)鐵銹蝕需要滿足的條件，判斷實驗中鐵片最先生銹的部位，并說明判斷理由；
（2）根據(jù)圖示的實驗操作，實驗B把鐵片、銀片同時放入稀硫酸中，根據(jù)金屬活動性判斷所發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式，并推斷該實驗所得到的結(jié)果；利用原電池的原理，判斷所觀察到的現(xiàn)象；
（3）根據(jù)圖示的實驗操作，實驗B把鐵片、銀片同時放入一未知溶液中，若使用該實驗檢驗鐵、銅、銀的活動性關(guān)系，判斷溶液中的溶質(zhì)．
解答：解：（1）由于鐵片的b處既與水接觸又與空氣接觸，滿足鐵生銹的條件，故該處最先出現(xiàn)銹蝕；
（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，此實驗可說明鐵的活動性比銀強；若用導(dǎo)線將兩金屬連接，則氫氣會在銀片上放出，因此可觀察到銀片上有氣泡冒出；
（3）根據(jù)“三取中”的經(jīng)驗做法，要檢驗鐵、銅、銀的活動性關(guān)系，可把鐵片、銀片放入活動性位于中間的銅的可溶性鹽溶液中，如硫酸銅溶液、氯化銅溶液等；
故答案為：
（1）b；因為鐵的銹蝕是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果；
（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；強銀片上有氣泡產(chǎn)生；
（3）硫酸銅（或氯化銅或硝酸銅）；銅．
點評：驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．