Question

12、性質(zhì)活潑的金屬  根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題

（1）實(shí)驗(yàn)A中可觀察到鐵片最先生銹的部位是

b

處（填字母），理由是

因?yàn)殍F的銹蝕是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果

．
（2）實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銀

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”），如果將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接起來(lái)同時(shí)插入稀硫酸中可觀察的現(xiàn)象是

銀片上有氣泡產(chǎn)生

，此時(shí)如果在導(dǎo)線中間接一個(gè)電流計(jì)可以測(cè)得有電流產(chǎn)生．
（3）實(shí)驗(yàn)C中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有

硫酸銅（或氯化銅或硝酸銅）

溶液時(shí)，可以驗(yàn)證鐵、

銅

、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示的實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)A在探究鐵片的銹蝕；根據(jù)鐵銹蝕需要滿足的條件，判斷實(shí)驗(yàn)中鐵片最先生銹的部位，并說(shuō)明判斷理由；
（2）根據(jù)圖示的實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)B把鐵片、銀片同時(shí)放入稀硫酸中，根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷所發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式，并推斷該實(shí)驗(yàn)所得到的結(jié)果；利用原電池的原理，判斷所觀察到的現(xiàn)象；
（3）根據(jù)圖示的實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)B把鐵片、銀片同時(shí)放入一未知溶液中，若使用該實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鐵、銅、銀的活動(dòng)性關(guān)系，判斷溶液中的溶質(zhì)．

解答：解：（1）由于鐵片的b處既與水接觸又與空氣接觸，滿足鐵生銹的條件，故該處最先出現(xiàn)銹蝕；
（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，此實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；若用導(dǎo)線將兩金屬連接，則氫氣會(huì)在銀片上放出，因此可觀察到銀片上有氣泡冒出；
（3）根據(jù)“三取中”的經(jīng)驗(yàn)做法，要檢驗(yàn)鐵、銅、銀的活動(dòng)性關(guān)系，可把鐵片、銀片放入活動(dòng)性位于中間的銅的可溶性鹽溶液中，如硫酸銅溶液、氯化銅溶液等；
故答案為：
（1）b；因?yàn)殍F的銹蝕是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果；
（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；強(qiáng)銀片上有氣泡產(chǎn)生；
（3）硫酸銅（或氯化銅或硝酸銅）；銅．

點(diǎn)評(píng)：驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．