Question

12、性質活潑的金屬  根據下圖回答有關問題

（1）實驗A中可觀察到鐵片最先生銹的部位是

b

處（填字母），理由是

因為鐵的銹蝕是鐵與氧氣、水共同作用的結果

．
（2）實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

，此實驗說明鐵的活動性比銀

強

（填“強”或“弱”），如果將鐵片和銀片用導線連接起來同時插入稀硫酸中可觀察的現(xiàn)象是

銀片上有氣泡產生

，此時如果在導線中間接一個電流計可以測得有電流產生．
（3）實驗C中，當燒杯內盛有

硫酸銅（或氯化銅或硝酸銅）

溶液時，可以驗證鐵、

銅

、銀的金屬活動性強弱．

Answer 1

分析：（1）根據圖示的實驗操作，實驗A在探究鐵片的銹蝕；根據鐵銹蝕需要滿足的條件，判斷實驗中鐵片最先生銹的部位，并說明判斷理由；
（2）根據圖示的實驗操作，實驗B把鐵片、銀片同時放入稀硫酸中，根據金屬活動性判斷所發(fā)生反應，寫出化學方程式，并推斷該實驗所得到的結果；利用原電池的原理，判斷所觀察到的現(xiàn)象；
（3）根據圖示的實驗操作，實驗B把鐵片、銀片同時放入一未知溶液中，若使用該實驗檢驗鐵、銅、銀的活動性關系，判斷溶液中的溶質．

解答：解：（1）由于鐵片的b處既與水接觸又與空氣接觸，滿足鐵生銹的條件，故該處最先出現(xiàn)銹蝕；
（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為，此實驗可說明鐵的活動性比銀強；若用導線將兩金屬連接，則氫氣會在銀片上放出，因此可觀察到銀片上有氣泡冒出；
（3）根據“三取中”的經驗做法，要檢驗鐵、銅、銀的活動性關系，可把鐵片、銀片放入活動性位于中間的銅的可溶性鹽溶液中，如硫酸銅溶液、氯化銅溶液等；
故答案為：
（1）b；因為鐵的銹蝕是鐵與氧氣、水共同作用的結果；
（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；強銀片上有氣泡產生；
（3）硫酸銅（或氯化銅或硝酸銅）；銅．

點評：驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．