Question

11．在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識(shí)如圖并判斷，下面推理合理的是（　�。�
①反應(yīng)速率：Mg＞Fe＞Zn
②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn
③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn
④反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg＜Fe＜Zn．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答 解：鎂、鋅、鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24     98                   2
4.8g                        0.4g
反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+4.8g-0.4g=24g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{24g}{24g+硫酸中溶劑質(zhì)量}$×100%
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      98                 2
13g                      0.4g
反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6+13g-0.4g=32.2g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32.2g}{32.2g+硫酸中溶劑質(zhì)量}$×100%
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
 56                        2
11.2g                    0.4g
反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+11.2g-0.4g=30.4g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{30.4g}{30.4g+硫酸中溶劑質(zhì)量}$×100%
①三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g＞Zn＞Fe，所以反應(yīng)速率：Mg＞Zn＞Fe，故錯(cuò)誤；
②依據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn，故正確；
③通過推導(dǎo)可知，硫酸中的溶劑質(zhì)量相等，反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，故錯(cuò)誤；
④通過計(jì)算比較可知，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg＜Fe＜Zn，故正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序和化學(xué)方程式即可完成．