Question

17．我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機(jī)器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 
（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 銅和稀硫酸不能反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和硫酸質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x     y        0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.1g}$，
x=3.25g，y=4.9g，
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%，
答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．
（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%，
答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．