Question

20．某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測．
（1）配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體4g，水96ml（水的密度為1g/cm³）；
（2）檢測分析：取廢水樣品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗4%的NaOH溶液20g（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)）． 試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的計算方法進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的基本計算分析解答．

解答 解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×4%=4g，所以溶劑質(zhì)量為：100g-4g=96g，所以需水的體積為：$\frac{96g}{1g/{cm}^{3}}$=96cm³；
（2）氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%=0.8g，
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98    80
x     0.8g
$\frac{98}{x}$=$\frac{80}{0.8g}$
x=0.98g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.98}{100g}$×100%=0.98%．
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%．
故答案為：（1）4，96；
（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.98}{100g}$×100%=0.98%．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．